El fluorosilicato de amonio (también conocido como hexafluorosilicato de amonio, fluosilicato de amonio o silicofluoruro de amonio) tiene la fórmula (NH 4 ) 2 SiF 6 . Es un químico tóxico, como todas las sales del ácido fluorosilícico . [4] Está hecho de cristales blancos, [5] que tienen al menos tres polimorfos [6] y aparece en la naturaleza como minerales raros criptohalita o bararita .
El fluorosilicato de amonio tiene tres polimorfos principales : la forma α-(NH 4 ) 2 [SiF 6 ] es cúbica ( grupo espacial Fm 3 m, n.º 225) y corresponde al mineral criptohalita. La forma β es trigonal (escalenoédrica) y se presenta en la naturaleza como mineral bararita. [7] Una tercera forma (γ) fue descubierta en 2001 e identificada con la simetría hexagonal de 6 mm. En las tres configuraciones, los octaedros [SiF 6 ] 2− están dispuestos en capas. En la forma α, estas capas son perpendiculares a las direcciones [111] . En las formas β y γ, las capas son perpendiculares al eje c. [6] (Nota: la simetría trigonal es parte del grupo hexagonal, pero no todos los cristales hexagonales son trigonales. [8] ) Los átomos de silicio de α-(NH 4 ) 2 [SiF 6 ] (alfa), tienen empaquetamiento cúbico cerrado (CCP). La forma γ tiene empaquetamiento hexagonal cerrado y el β-(NH 4 ) 2 [SiF 6 ] tiene empaquetamiento hexagonal primitivo. [9] En las tres fases, 12 átomos de flúor son vecinos del (NH 4 ) + . [6]
Aunque se afirmó que la bararita era metaestable a temperatura ambiente , [10] no parece que un polimorfo se haya convertido en otro. [6] Aun así, la bararita es lo suficientemente frágil como para que al molerla para espectroscopia produzca un poco de criptohalita. [11] Aun así, el fluorosilicato de amonio asume una forma trigonal a presiones de 0,2 a 0,3 GPa . La reacción es irreversible. Si no es bararita, la fase está al menos muy estrechamente relacionada. [6]
Los enlaces de hidrógeno en (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] permiten que esta sal cambie de fase de maneras que las sales normales no pueden. Las interacciones entre cationes y aniones son especialmente importantes en la forma en que las sales de amonio cambian de fase. [6] (Para obtener más información sobre la estructura β, consulte Bararita ).
Este compuesto químico aparece raramente en la naturaleza. [12] Se encuentra como producto de sublimación de fumarolas y fuegos de carbón . Como mineral, se le llama criptohalita o bararita , siendo los dos polimorfos del compuesto. [7]
El fluorosilicato de amonio no es combustible, pero aun así libera humos peligrosos en caso de incendio, como fluoruro de hidrógeno , tetrafluoruro de silicio y óxidos de nitrógeno . Corroe el aluminio . En agua, el fluorosilicato de amonio se disuelve para formar una solución ácida. [5 ]
La inhalación de polvo puede provocar irritación pulmonar y posiblemente la muerte. La ingestión también puede resultar mortal. El contacto con el polvo puede provocar irritación de los ojos, así como irritación o ulceración de la piel. [5]
El fluorosilicato de amonio se utiliza como desinfectante y es útil para grabar vidrio, fundir metales y galvanoplastia. [5] También se utiliza para ayudar a neutralizar el agua de la lavadora como agrio para la ropa .
