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Isótopos del flúor

El flúor ( 9 F) tiene 19 isótopos conocidos que van desde13
F
a31
F
y dos isómeros (18 m
F
y26 millones
F
). Sólo el flúor-19 es estable y se encuentra de forma natural en cantidades superiores a las traza; por lo tanto, el flúor es un elemento monoisotópico y mononucleídico .

El radioisótopo de vida más larga es18F; tiene una vida media de109.734(8) min . Todos los demás isótopos del flúor tienen vidas medias de menos de un minuto, y la mayoría de ellos de menos de un segundo. El isótopo menos estable conocido es14
F
, cuya vida media es500(60) yoctosegundos , [4] correspondientes a un ancho de resonancia de910(100) keV .

Lista de isótopos

  1. ^ m F – Isómero nuclear excitado .
  2. ^ ( ) – La incertidumbre (1 σ ) se da en forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes.
  3. ^ # – Masa atómica marcada con #: valor e incertidumbre derivados no de datos puramente experimentales, sino al menos en parte de tendencias de la Superficie de Masa (TMS).
  4. ^ ab # – Los valores marcados con # no se derivan puramente de datos experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de los nucleidos vecinos (TNN).
  5. ^ Modos de descomposición:
  6. ^ Símbolo en negrita como hija: el producto hija es estable.
  7. ^ ( ) valor de giro: indica giro con argumentos de asignación débiles.
  8. ^ abcdefghij El modo de desintegración mostrado está permitido energéticamente, pero no se ha observado experimentalmente que ocurra en este nucleido.
  9. ^ Producto intermedio de varios ciclos CNO en la nucleosíntesis estelar como parte del proceso de producción de helio a partir de hidrógeno.
  10. ^ Tiene usos medicinales

Flúor-18

De los nucleidos inestables del flúor,18
F
tiene la vida media más larga,109.734(8) min . Se desintegra en18
Oh
por desintegración β + . Por esta razón18
F
Es una fuente de positrones de importancia comercial . Su valor principal reside en la producción del radiofármaco fludesoxiglucosa , utilizado en la tomografía por emisión de positrones en medicina.

El flúor-18 es el nucleido inestable más ligero con un número impar de protones y neutrones, ya que tiene 9 de cada uno. (Véase también el análisis de los "números mágicos" sobre la estabilidad de los nucleidos). [8]

Flúor-19

El flúor-19 es el único isótopo estable del flúor . Su abundancia es100% ; no existen otros isótopos de flúor en cantidades significativas. Su energía de enlace es147 801 .3648(38) keV . El flúor-19 es activo en RMN con un espín de 1/2+, por lo que se utiliza en la espectroscopia de RMN de flúor-19 .

Flúor-20

El flúor-20 es un isótopo inestable del flúor . Tiene una vida media de11.0062(80) s y se desintegra mediante desintegración beta en el nucleido estable20
Nordeste
Su radiactividad específica es1,8693(14) × 10 +21  Bq/g y tiene una vida media de15.879(12) s .

Flúor-21

El flúor-21 , al igual que el flúor-20 , también es un isótopo inestable del flúor. Tiene una vida media de4.158(20) s . También sufre desintegración beta, desintegrándose en21
Nordeste
, que es un nucleido estable. Su actividad específica es4,781(23) × 10 +21  Bq/g .

Isómeros

Sólo se han caracterizado dos isómeros nucleares (estados nucleares excitados de larga duración), flúor-18m y flúor-26m. [4] La vida media de18 m
F
antes de que sufra la transición isomérica es162(7)  nanosegundos . [4] Esto es menor que la vida media de desintegración de cualquiera de los estados fundamentales nucleares del radioisótopo de flúor, excepto los números de masa 14-16, 28 y 31. [9] La vida media de26 millones
F
es2,2(1) milisegundos ; se desintegra principalmente en su estado fundamental de26
F
o (raramente, a través de la desintegración beta-menos ) a uno de los estados altamente excitados de26
Nordeste
con emisión de neutrones retardada . [4]

Referencias

  1. ^ Chisté & Bé 2011.
  2. ^ "Pesos atómicos estándar: flúor". CIAAW . 2021.
  3. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 de mayo de 2022). "Pesos atómicos estándar de los elementos 2021 (Informe técnico de la IUPAC)". Química pura y aplicada . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  4. ^ abcdefg Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  5. ^ Wang, Meng; Huang, WJ; Kondev, FG; Audi, G.; Naimi, S. (2021). "La evaluación de masa atómica AME 2020 (II). Tablas, gráficos y referencias*". Chinese Physics C . 45 (3): 030003. doi :10.1088/1674-1137/abddaf.
  6. ^ Charity, RJ (2 de abril de 2021). "Observación del isótopo exótico 13 F ubicado cuatro neutrones más allá de la línea de goteo de protones". Physical Review Letters . 126 (13): 2501. Bibcode :2021PhRvL.126m2501C. doi :10.1103/PhysRevLett.126.132501. OSTI  1773500. PMID  33861136. S2CID  233259561 . Consultado el 5 de abril de 2021 .
  7. ^ Kahlbow, J.; et al. (Colaboración SAMURAI21-NeuLAND) (23 de agosto de 2024). "Magicidad versus superfluidez alrededor de 28O vista desde el estudio de 30F". Physical Review Letters . 133 (8). doi : 10.1103/PhysRevLett.133.082501 . ISSN  0031-9007.
  8. ^ Centro Nacional de Datos Nucleares . «Base de datos NuDat 2.x». Laboratorio Nacional de Brookhaven .
  9. ^ Audi, G.; Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S. (2017). "La evaluación NUBASE2016 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C . 41 (3): 030001. Bibcode :2017ChPhC..41c0001A. doi :10.1088/1674-1137/41/3/030001.

Fuentes