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dicianoaurato de potasio

El dicianoaurato de potasio (o cianuro de oro y potasio ) es un compuesto inorgánico de fórmula K[Au(CN) 2 ]. Es un sólido de incoloro a blanco que es soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol. La sal en sí a menudo no está aislada, sino que se generan soluciones del ion dicianoaurato ([Au(CN) 2 ] − ) a gran escala en la extracción de oro de sus minerales. [3]

Producción

En la extracción de oro de fuentes diluidas, el oro se extrae selectivamente mediante disolución en soluciones acuosas de cianuro, obtenidas mediante la disolución de cianuro de sodio, cianuro de potasio y/o cianuro de calcio . La reacción para la disolución del oro, la "Ecuación de Elsner", es:

4 Au + 8 KCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 K[Au(CN) 2 ] + 4 KOH

En este proceso, el oxígeno es el oxidante. [4]

También se puede producir mediante la reacción de sales de oro (I) con un exceso de cianuro de potasio.

AuCl + 2 KCN → K[Au(CN) 2 ] + KCl

Estructura

El dicianoaurato es un anión con forma de bastón.

El dicianoaurato de potasio es una sal. El anión dicianoaurato es lineal según cristalografía de rayos X. [3] Según la espectroscopia infrarroja , el anión dicianoaurato adopta una estructura muy similar al dicianoaurato de sodio (NaAu(CN) 2 ). [5]

Usos

El dicianoaurato es la especie soluble en la que se centra la cianuración del oro , el proceso hidrometalúrgico para obtener oro a partir de minerales diluidos. De hecho, el cianuro de sodio, no la sal de potasio, se utiliza más ampliamente en los procesos comerciales. [6]

Aparte de su uso principal como intermediario en la extracción de oro, el dicianoaurato de potasio se utiliza a menudo en aplicaciones de enchapado en oro .

Compuestos relacionados

El compuesto que contiene cianuro de oro(III) también se conoce: tetracianoaurato(III) de potasio, K[Au(CN) 4 ]. Su uso es menos común.

El ion potasio se puede reemplazar con cationes de amonio cuaternario como en el dicianoaurato de tetrabutilamonio . [7]

Seguridad

La ingestión de gramos de dicianoaurato de potasio ha provocado la muerte. [8]

Referencias

  1. ^ abcd Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Prensa CRC . pag. 4.82. ISBN 978-1439855119.
  2. ^ Greenwood, NN; y Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 . 
  3. ^ ab Rosenzweig, A.; Cromer, DT (1959). "La estructura cristalina de KAu (CN) 2". Acta Cristalográfica . 12 (10): 709–712. doi : 10.1107/S0365110X59002109 .
  4. ^ Tratamiento de minerales que contienen sulfuros de hierro reactivos. Sistemas de mezcla múltiple
  5. ^ Chadwick, BM; Frankiss, SG (1976). "Espectros vibratorios y estructuras de algunos complejos de dicianoaurato (I)". Revista de estructura molecular . 31 (1): 1–9. Código Bib : 1976JMoSt..31....1C. doi :10.1016/0022-2860(76)80113-5.
  6. ^ Rubo, Andrés; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norberto; Hasenpusch, Wolfgang (2006). "Cianuros de metales alcalinos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.i01_i01. ISBN 978-3527306732.
  7. ^ Más tiernos, Matías; Olmstead, Marilyn M.; Balch, Alan L.; Ríos, Daniel; Attar, Saeed (2003). "Efectos de los enlaces de catión y hidrógeno sobre la autoasociación y luminiscencia del ion dicianoaurato, Au (CN) 2 - ". Transacciones Dalton (22): 4282. doi :10.1039/b310085e.
  8. ^ Wright, HI; Vesey, CJ (septiembre de 1986). "Envenenamiento agudo con cianuro de oro". Anestesia . 41 (9): 936–939. doi : 10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x . PMID  3022615.