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cumeno

El cumeno ( isopropilbenceno ) es un compuesto orgánico que contiene un anillo de benceno con un sustituyente isopropilo . Es un componente del petróleo crudo y de los combustibles refinados. Es un líquido inflamable e incoloro que tiene un punto de ebullición de 152 °C. Casi todo el cumeno que se produce como compuesto puro a escala industrial se convierte en hidroperóxido de cumeno , que es un intermediario en la síntesis de otras sustancias químicas de importancia industrial, principalmente fenol y acetona (conocido como proceso de cumeno ).

Producción

La producción comercial de cumeno se realiza mediante alquilación de Friedel-Crafts de benceno con propileno . La ruta original para la fabricación de cumeno era mediante la alquilación de benceno en fase líquida utilizando ácido sulfúrico como catalizador, pero debido a los complicados pasos de neutralización y reciclaje necesarios, junto con los problemas de corrosión, este proceso ha sido reemplazado en gran medida. Como alternativa, se utilizó como catalizador ácido fosfórico sólido (SPA) soportado sobre alúmina .

Reacción de benceno con propeno a cumeno en presencia de ácido fosfórico soportado sobre sílice y promovido con trifluoruro de boro.
Reacción de benceno con propeno a cumeno en presencia de ácido fosfórico soportado sobre sílice y promovido con trifluoruro de boro.

Desde mediados de la década de 1990, la producción comercial ha cambiado a catalizadores basados ​​en zeolita . En este proceso, la eficiencia de la producción de cumeno es generalmente del 70-75%. Los componentes restantes son principalmente poliisopropilbencenos. En 1976, se desarrolló un proceso de cumeno mejorado que utiliza cloruro de aluminio como catalizador. La conversión total de cumeno para este proceso puede llegar al 90%.

La adición de dos equivalentes de propileno da diisopropilbenceno (DIPB). Mediante transalquilación , DIPB se compara con benceno para dar cumeno. [5]

Autooxidación

Dependiendo de las condiciones, la autooxidación del cumeno da peróxido de dicumilo o hidroperóxido de cumeno . Ambas reacciones aprovechan la debilidad del enlace CH terciario. La tendencia del cumeno a formar peróxidos por autooxidación plantea problemas de seguridad. [6] Se realizan pruebas de peróxidos de forma rutinaria antes de calentar o destilar.

Aplicaciones

El cumeno se encuentra frecuentemente como ingrediente en los líquidos bloqueadores de roscas . [7] [8]

Ver también

Referencias

  1. ^ Nomenclatura de química orgánica: recomendaciones y nombres preferidos de la IUPAC 2013 (Libro azul) . Cambridge: Real Sociedad de Química . 2014. págs. 139, 597. doi :10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
  2. ^ Recopilación de datos sobre propiedades físicas y termodinámicas de productos químicos puros . Washington, DC: Taylor y Francis. 1989.
  3. ^ abc Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "#0159". Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  4. ^ a b "Cumena". Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  5. ^ Bipin V. Vora; José A. Kocal; Paul T. Barger; Robert J. Schmidt; James A. Johnson (2003). "Alquilación". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . doi : 10.1002/0471238961.0112112508011313.a01.pub2. ISBN 0471238961.
  6. ^ CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
  7. ^ "Ficha de datos de seguridad LOCTITE 242 MS TL".
  8. ^ "Hoja de datos de seguridad del casillero Wurth Blue Thread" (PDF) .

enlaces externos