El cloruro de cromilo es un compuesto inorgánico con la fórmula CrO 2 Cl 2 . Es un compuesto de color marrón rojizo que es un líquido volátil a temperatura ambiente, lo cual es inusual para los compuestos de metales de transición.
El cloruro de cromilo se puede preparar mediante la reacción de cromato de potasio o dicromato de potasio con cloruro de hidrógeno en presencia de ácido sulfúrico , seguido de destilación. [3] [4]
El ácido sulfúrico sirve como agente deshidratante. También se puede preparar directamente exponiendo trióxido de cromo a gas cloruro de hidrógeno anhidro.
El método utilizado para preparar el cloruro de cromilo es la base para una prueba cualitativa de cloruro: una muestra que se sospecha que contiene cloruro se calienta con una mezcla de dicromato de potasio y ácido sulfúrico concentrado. Si hay cloruro presente, se forma cloruro de cromilo, como lo demuestran los vapores rojos de CrO 2 Cl 2 . No se forman compuestos análogos con fluoruros , bromuros , yoduros y cianuros .
La prueba del cloruro de cromilo implica calentar una muestra que se sospecha contiene cloruros con dicromato de potasio y ácido sulfúrico concentrado . Si hay un cloruro presente, se forma cloruro de cromilo, cuya presencia se indica por la formación de humo rojo. De lo contrario, obviamente no aparecerá humo rojo. No se forma ningún compuesto similar en presencia de fluoruro , bromuro , yoduro o cianuro , lo que hace que esta prueba sea específica para cloruros.
El cloruro de cromilo oxida los alquenos internos a alfa-clorocetonas o derivados relacionados. [5] También atacará a los grupos metilo bencílicos para dar aldehídos mediante la reacción de Étard . El diclorometano es un disolvente adecuado para estas reacciones. [6]
CrO 2 Cl 2 también se puede utilizar para comprobar la ausencia de iones nitrato .
El cloruro de cromilo es muy corrosivo y quema fácilmente la piel y los ojos. [7]
