Compuesto químico
Los bromuros de magnesio son compuestos inorgánicos con la fórmula química MgBr 2 (H 2 O) x , donde x puede variar de 0 a 9. Todos son sólidos delicuescentes blancos . Algunos bromuros de magnesio se han encontrado de forma natural como minerales raros como: bischofita y carnalita . [2] [3]
Síntesis
El bromuro de magnesio se puede sintetizar tratando el óxido de magnesio (y las sales básicas relacionadas) con ácido bromhídrico . [3] También se puede fabricar haciendo reaccionar carbonato de magnesio y ácidos bromhídricos, y recolectando el sólido que queda después de la evaporación. [2]
Como lo sugiere su fácil conversión a varios hidratos , el MgBr 2 anhidro es un ácido de Lewis . En el polímero de coordinación con la fórmula MgBr 2 (dioxano) 2 , el Mg 2+ adopta una geometría octaédrica. [4]
Usos y reacciones
El bromuro de magnesio se utiliza como catalizador de ácido de Lewis en algunas síntesis orgánicas , por ejemplo, en la reacción aldólica . [5]
El bromuro de magnesio también se ha utilizado como tranquilizante [2] y como anticonvulsivo para el tratamiento de trastornos nerviosos. [6]
El bromuro de magnesio modifica las propiedades catalíticas del paladio sobre carbón . [7]
El bromuro de magnesio hexahidratado tiene propiedades retardantes de llama. [8]
El tratamiento del bromuro de magnesio con cloro produce cloruro de magnesio. Esta reacción se emplea en la producción de cloruro de magnesio a partir de salmueras. [9]
Estructura
Se conocen dos hidratos, el hexahidrato y el nonahidrato. Varios informes afirman que se trata de un decahidrato, pero la cristalografía de rayos X confirmó que se trata de un nonahidrato. Los hidratos contienen iones [Mg(H 2 O) 6 ] 2+ . [10]
Referencias
- ^ Lide, David R. (1998). Manual de química y física (87.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–67. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ abc Gruyter, W. Enciclopedia concisa de química, Walter de Gruyter & Company: Berlín, 1993; 612
- ^ ab Lewis, RJ Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 15.ª ed.; John Wiley & Sons Inc.: Nueva York, 2007; 777
- ^ Fischer, Reinald; Görls, Helmar; Meisinger, Philippe R.; Suxdorf, Regina; Westerhausen, Matthias (2019). "Relación estructura-solubilidad de complejos de 1,4-dioxano de di(hidrocarbil)magnesio". Química: una revista europea . 25 (55): 12830–12841. doi :10.1002/chem.201903120. PMC 7027550 . PMID 31328293.
- ^ Evans, David A.; Tedrow, Jason S.; Shaw, Jared T.; Downey, C. Wade (2002). "Reacciones antialdólicas diastereoselectivas catalizadas por haluro de magnesio de N-aciloxazolidinonas quirales". Revista de la Sociedad Química Americana . 124 (3): 392–393. doi :10.1021/ja0119548. PMID 11792206.
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Bouzide, Abderrahim (2002). "Hidrogenación heterogénea altamente diastereoselectiva de olefinas mediada por bromuro de magnesio". Organic Letters . 4 (8): 1347–50. doi :10.1021/ol020032m. PMID 11950359.
- ^ Mostashari, SM; Fayyaz, F. (2008). "Caracterización por difracción de rayos X de las cenizas de un tejido celulósico quemado impregnado con bromuro de magnesio hexahidratado como retardante de llama". Revista de análisis térmico y calorimetría . 92 (3): 845. doi :10.1007/s10973-007-8928-4. S2CID 94416902.
- ^ Seeger, Margarete; Otto, Walter; Flick, Wilhelm; Bickelhaupt, Friedrich; Akkerman, Otto S. (2000). "Compuestos de magnesio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi :10.1002/14356007.a15_595. ISBN . 3-527-30673-0.
- ^ Hennings, Erik; Schmidt, Horst; Voigt, Wolfgang (2013). "Estructuras cristalinas de hidratos de sales inorgánicas simples. I. Hidratos de haluro de magnesio ricos en agua MgCl2 · 8H2O , MgCl2 · 12H2O , MgBr2 · 6H2O , MgBr2 · 9H2O , MgI2 · 8H2O y MgI2 · 9H2O " . Acta Crystallographica Sección C Crystal Structure Communications . 69 (11): 1292–1300. doi :10.1107/S0108270113028138. PMID 24192174 .
