El óxido de cobre (II) u óxido cúprico es un compuesto inorgánico con la fórmula CuO. Sólido de color negro, es uno de los dos óxidos estables de cobre , siendo el otro el Cu 2 O o el óxido de cobre (I) (óxido cuproso). Como mineral , se le conoce como tenorita . Es un producto de la minería del cobre y precursor de muchos otros productos y compuestos químicos que contienen cobre. [3]
Se produce a gran escala mediante pirometalurgia , como una etapa en la extracción de cobre de sus minerales. Los minerales se tratan con una mezcla acuosa de carbonato de amonio , amoníaco y oxígeno para finalmente dar carbonatos complejos de amina de cobre (II) , como [Cu(NH 3 ) 4 ]CO 3 . Después de la extracción de los residuos y después de la separación de las impurezas de hierro, plomo, etc., la sal carbonato se descompone con vapor para dar CuO. [3]
Puede formarse calentando cobre en aire a entre 300 y 800 °C:
Para usos de laboratorio, el óxido de cobre (II) se prepara convenientemente mediante pirólisis de nitrato de cobre (II) o carbonato básico de cobre (II) : [4]
También se ha demostrado la deshidratación del hidróxido cúprico:
El óxido de cobre (II) reacciona con ácidos minerales como el ácido clorhídrico , el ácido sulfúrico y el ácido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre (II) hidratadas: [4]
En presencia de agua reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales de cuprato :
También se puede reducir a cobre metálico utilizando hidrógeno , monóxido de carbono y carbono :
Cuando se sustituye el óxido de hierro por óxido cúprico en la termita, la mezcla resultante es un explosivo débil, no incendiario.
El óxido de cobre (II) pertenece al sistema cristalino monoclínico . El átomo de cobre está coordinado por 4 átomos de oxígeno en una configuración plana aproximadamente cuadrada. [1]
La función de trabajo del CuO a granel es 5,3 eV . [5]
Como producto importante de la minería del cobre, el óxido de cobre (II) es el punto de partida para la producción de muchas otras sales de cobre. Por ejemplo, muchos protectores de madera se producen a partir de óxido de cobre. [3]
El óxido cúprico se utiliza como pigmento en cerámica para producir esmaltes azules, rojos y verdes y, a veces, grises, rosados o negros. [3]
Se utiliza incorrectamente como complemento dietético en la alimentación animal . [6] Debido a la baja bioactividad, se absorbe una cantidad insignificante de cobre. [7]
Se utiliza para soldar con aleaciones de cobre . [8]
Un electrodo de óxido de cobre formó parte del primer tipo de batería conocido como celda Edison-Lalande . El óxido de cobre también se utilizó en un tipo de batería de litio ( IEC 60086 código "G").
Se utiliza como agente colorante azul moderado en composiciones de llama azul con donadores de cloro y oxidantes adicionales como cloratos y percloratos. Al proporcionar oxígeno, se puede utilizar como oxidante de polvo instantáneo con combustibles metálicos como magnesio, aluminio o polvo de magnalio. A veces se utiliza en efectos estroboscópicos y composiciones de termitas como efecto de estrellas crepitantes.
Un ejemplo de óxido de cobre (I,II) natural es el mineral paramelaconita , Cu + 2 Cu 2+ 2 O 3 . [9] [10]
