El hexóxido de dicloro es el compuesto químico con la fórmula molecular Cl
2oh
6, lo cual es correcto para su estado gaseoso. Sin embargo, en forma líquida o sólida, este óxido de cloro se ioniza formando el compuesto iónico rojo oscuro perclorato de clorilo [ClO
2]+
[ClO
4]−
, que puede considerarse como el anhídrido mixto de los ácidos clórico y perclórico . Este compuesto es un notable agente perclorante. [1]
Se produce por reacción entre el dióxido de cloro y el exceso de ozono :
Originalmente se informó que existía como trióxido de cloro monomérico ClO 3 en fase gaseosa, [2] pero luego se demostró que seguía siendo un dímero con puente de oxígeno después de la evaporación y hasta la descomposición térmica en perclorato de cloro , Cl 2 O 4 y oxígeno. [3] Luego se redescubrió el compuesto ClO 3 . [4]
Es un líquido humeante de color rojo oscuro a temperatura ambiente que cristaliza como un compuesto iónico rojo, perclorato de clorilo, [ClO
2]+
[ClO
4]−
. El color rojo muestra la presencia de iones clorilo . Así, el estado de oxidación formal del cloro en este compuesto sigue siendo una mezcla de cloro (V) y cloro (VII) tanto en fase gas como cuando se condensa; sin embargo, al romper un enlace oxígeno-cloro, parte de la densidad electrónica se desplaza hacia el cloro (VII).
Cl 2 O 6 es diamagnético y es un agente oxidante muy fuerte. Aunque estable a temperatura ambiente, explota violentamente al contacto con compuestos orgánicos [5] y reacciona con el oro para producir la sal de clorilo [ClO
2]+
[Au(ClO
4)
4]−
. [6] Muchas otras reacciones que involucran Cl 2 O 6 reflejan su estructura iónica, [ClO
2]+
[ClO
4]−
, incluyendo lo siguiente: [7]
Sin embargo, también puede reaccionar como fuente del radical ClO 3 :