Compuesto químico
El perclorato de cloro es un compuesto químico con la fórmula Cl 2 O 4 . Este óxido de cloro es un óxido asimétrico, con un átomo de cloro en estado de oxidación +1 y el otro +7, de fórmula propia ClOClO 3 . Se produce por la fotodimerización del dióxido de cloro (ClO 2 ) a temperatura ambiente mediante luz ultravioleta de 436 nm : [2] [3] [4]
- 2ClO 2 → ClOClO 3
El perclorato de cloro también se puede preparar mediante la siguiente reacción a -45 °C.
- CsClO 4 + ClOSO 2 F → Cs(SO 3 )F + ClOClO 3
Propiedades
El perclorato de cloro es un líquido verdoso pálido. Es menos estable que el ClO 2 (dióxido de cloro) [ cita requerida ] y se descompone a temperatura ambiente para dar O 2 ( oxígeno ), Cl 2 ( cloro ) y Cl 2 O 6 ( hexóxido de dicloro ):
- 2ClOClO 3 → O 2 + Cl 2 + Cl 2 O 6
El perclorato de cloro reacciona con los cloruros metálicos para formar cloro y el correspondiente perclorato anhidro:
- CrO 2 Cl 2 + 2ClOClO 3 → 2Cl 2 + CrO 2 (ClO 4 ) 2
- TiCl 4 + 4ClOClO 3 → 4Cl 2 + Ti(ClO 4 ) 4
- 2AgCl + 2 ClOClO 3 → 2AgClO 4 + Cl 2
Reacciones
Notas
- ^ Cs[I(OClO 3 ) 4 ] es una sal de color amarillo pálido que es estable a temperatura ambiente. Tiene una unidad cuadrada IO 4 .
- ^ ab MClO 4 (M = Cs o NO 2 ) reacciona con BrOSO 2 F a -20 °C y produce perclorato de bromo (BrOClO 3 ). Luego, el perclorato de bromo reacciona con bromuro de hidrógeno (HBr) a -70 °C y produce bromo elemental (Br 2 ) y ácido perclórico (HClO 4 ).
- ^ El último [5] intento de formar monoperclorato de yodo (IOClO 3 ) ocurrió en 1972, [6] e incluso a bajas temperaturas produjo el triperclorato. Al calentarse, este último se descompone en yodato .
Referencias
- ^ ab "Perclorato de cloro - Base de datos pública de sustancias químicas de PubChem". El proyecto PubChem . Estados Unidos: Centro Nacional de Información Biotecnológica.
- ^ AJ Schell-Sorokin; DS Bethune; J.R. Lankard; MMT Loy; PP Sorokin (1982). "El perclorato de cloro es un importante producto de la fotólisis del dióxido de cloro". J. Física. química . 86 (24): 4653–4655. doi :10.1021/j100221a001.
- ^ MI López; JE Sicre (1988). "Espectro ultravioleta del perclorato de cloro". J. Física. química . 92 (2): 563–564. doi :10.1021/j100313a062.
- ^ ab Rao, Balaji; Anderson, Todd A.; Más rojo, Aaron; Jackson, W. Andrew (15 de abril de 2010). "Formación de perclorato por oxidación con ozono de especies acuosas de cloro/oxicloro: papel de los radicales ClxOy". Ciencia y tecnología ambientales . 44 (8): 2961–2967. Código Bib : 2010EnST...44.2961R. doi :10.1021/es903065f. ISSN 0013-936X. PMID 20345093.
- ^ Zefirov, NS; Zedankin, VV; Koz'min, AS (1988). "La síntesis y propiedades de los percloratos orgánicos covalentes". Reseñas de productos químicos rusos . 57 (11). Turpión: 1047. doi :10.1070/RC1988v057n11ABEH003410. Traducido de Uspekhi Khimii volumen 57 (1988), págs. 1815-1839.
- ^ Christe, Karl O.; Schack, Carl J. (1972) [20 de septiembre de 1971]. "Tris (perclorato) de yodo y tetrakis (perclorato) yodato (III) de cesio". Química Inorgánica . 11 (7): 1684. doi :10.1021/ic50113a047.
