El diyoduro de disulfuro es un compuesto químico inorgánico inestable con la fórmula química S 2 I 2 . Es un sólido de color marrón rojizo que se descompone por encima de -30 °C en azufre elemental y yodo . [1]
El primer intento y afirmación de producir un yoduro de azufre lo realizó en 1813 Bernard Courtois mientras exploraba las propiedades de su elemento recién descubierto, el yodo. Reaccionó con azufre y yodo, afirmando que habían formado un compuesto. Sin embargo, Gay-Lussac puso en duda esta producción . Entre 1827 y 1896, se hicieron más intentos de producir yoduro de azufre combinando los elementos; sin embargo, todos no fueron concluyentes sobre la existencia del compuesto o fracasaron. Posteriormente, cuando se desarrolló el análisis térmico , se demostró que cuando los elementos se combinaban solo daba como resultado una mezcla, no un compuesto. [2]
Cuando los intentos de producir yoduro de azufre mediante la combinación directa de los elementos no lograron superar la baja estabilidad termodinámica del compuesto, se intentó la producción mediante doble reemplazo entre 1833 y 1886. Algunas reacciones que se intentaron fueron la reacción de dicloruro de disulfuro y ácido yodhídrico : [2]
La reacción del sulfuro de hidrógeno y el tricloruro de yodo :
La reacción del ácido yodhídrico y el azufre:
La reacción del dicloruro de disulfuro y yoduro de potasio :
y más, se supone que todos ellos no produjeron yoduro de azufre. Sin embargo, más tarde se demostró que la reacción entre S 2 Cl 2 y HI intentada en 1835 había producido diyoduro de disulfuro. [2]
En 1940, se intentó otra producción con la cuarta reacción y se informó que había detectado varios yoduros de azufre, como el diyoduro de disulfuro y el diyoduro de azufre ( SI 2 ). Al observar la reacción de dicloruro de disulfuro muy diluido en tetracloruro de carbono y yoduro de potasio: [2] [3]
observaron un cambio de color de amarillo a marrón rojizo y finalmente violeta, lo que se supuso que era evidencia de la formación de yoduros de azufre. Se descubrió que el compuesto se descompone lentamente a temperatura ambiente en una solución, y la velocidad de descomposición aumenta al aumentar la temperatura. [3]
El diyoduro de disulfuro se aisló por primera vez mediante la reacción de dicloruro de disulfuro y yoduro de potasio, yoduro de sodio o yoduro de hidrógeno en pentano a -90 °C, y se verificó mediante espectroscopia infrarroja . [4] [5]
El diyoduro de disulfuro es sensible a la luz y soluble en varios haloalcanos, como el tetracloruro de carbono. [3]
Finalmente se ha encontrado diyoduro de azufre ( SI 2 ) en una matriz de argón a 9 K mediante la reacción de dicloruro de azufre y yodo; sin embargo, esto ha sido cuestionado. [6]
El azufre y el yodo reaccionan en el pentafluoruro de antimonio o en el pentafluoruro de arsénico para formar el ion S 7 I + , que es estable a temperatura ambiente, a diferencia de otros compuestos de azufre y yodo. [7]
La fórmula empírica del yoduro de disulfuro es SI. Por lo tanto, a veces se le llama monoyoduro de azufre , pero S 2 I 2 es una molécula unida covalentemente y no es lo mismo que una molécula SI o una sal iónica que tiene estequiometría 1:1 . La verdadera molécula de monoyoduro de azufre es un radical . [8]