El ion telururo es el anión Te 2− y sus derivados. Es análogo a los otros aniones calcogenuros , los más ligeros O 2− , S 2− y Se 2− , y el más pesado Po 2− . [1]
En principio, el Te 2− se forma por la reducción de dos e − del telurio . El potencial redox es −1,14 V. [2]
Aunque no se han reportado soluciones del dianión telururo, se conocen sales solubles de bitelururo (TeH − ). [3]
Los telururos también describen una clase de compuestos de organotelurio formalmente derivados del Te 2− . Un miembro ilustrativo es el telururo de dimetilo , que resulta de la metilación de las sales de telururo:
El telururo de dimetilo se forma en el cuerpo cuando se ingiere telurio. Estos compuestos suelen llamarse teluroéteres porque están relacionados estructuralmente con los éteres en los que el telurio reemplaza al oxígeno, aunque la longitud del enlace C-Te es mucho mayor que la del enlace C-O. Los ángulos C-Te-C tienden a estar más cerca de los 90°. [4]
Se conocen muchos telururos metálicos, incluidos algunos minerales telururos . Estos incluyen telururos de oro naturales, como calaverita y krennerita (AuTe 2 ), y silvanita (AgAuTe 4 ). Son minerales menores de oro, aunque comprenden los principales compuestos naturales de oro. (Se conocen algunos otros compuestos naturales de oro, como la maldonita de bismuto (Au 2 Bi) y la aurostibita de antimonuro (AuSb 2 ). Aunque el enlace en tales materiales es a menudo bastante covalente, se describen casualmente como sales de Te 2− . Usando este enfoque, Ag 2 Te se deriva de Ag + y Te 2− . Los aniones Te encadenados se conocen en la forma de politelururos . Surgen por la reacción del dianión telururo con Te elemental:
Los telururos no tienen aplicaciones a gran escala aparte de la energía fotovoltaica con telururo de cadmio . [5] Tanto el telururo de bismuto como el telururo de plomo son materiales termoeléctricos excepcionales. [6] [7] Algunos de estos materiales termoeléctricos han sido comercializados. [8] [9] [10]