Heptamolibdato de amonio

El heptamolibdato de amonio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es (NH ₄ ) ₆ Mo ₇ O ₂₄ , que normalmente se presenta como tetrahidrato. También se lo conoce como dihidrato. Es un sólido incoloro, al que a menudo se denomina paramolibdato de amonio o simplemente molibdato de amonio , aunque "molibdato de amonio" también puede referirse al ortomolibdato de amonio , (NH ₄ ) ₂ MoO ₄ y a varios otros compuestos. Es uno de los compuestos de molibdeno más comunes. ^[1]

Síntesis

El heptamolibdato de amonio se prepara fácilmente disolviendo trióxido de molibdeno en un exceso de amoníaco acuoso y evaporando la solución a temperatura ambiente. Mientras la solución se evapora, el exceso de amoníaco se escapa. Este método da como resultado la formación de prismas transparentes de seis lados del tetrahidrato de heptamolibdato de amonio. ^[2]

Las soluciones de paramolibdato de amonio reaccionan con ácidos para formar ácido molíbdico y una sal de amonio . El valor de pH de una solución concentrada estará entre 5 y 6.

Estructura

El compuesto fue analizado cristalográficamente por primera vez por Lindqvist, pero ha sido reanalizado. ^[3] Todos los centros de Mo son octaédricos. Algunos ligandos de óxido son terminales, algunos son doblemente puente y unos pocos son triplemente puente .

La sal contiene el hexaanión heptamolibdato.

Usos

como reactivo analítico para medir la cantidad de fosfatos , silicatos , arseniatos y plomo en solución acuosa (por ejemplo, pigmentos, agua de río, agua de mar, etc.) ^[4]
En la producción de molibdeno metálico y cerámico.
en la preparación de catalizadores de deshidrogenación y desulfurización
en la fijación de metales
en galvanoplastia
en fertilizantes para cultivos.
como tinción negativa en microscopía electrónica biológica, típicamente en un rango de concentración de 3-5% (vol/vol) y en presencia de trehalosa; ^[5] o en concentración saturada para realizar tinción crionegativa. ^[6]^[7]
Para la detección de drogas recreativas como componente del reactivo de Froehde

Compuestos relacionados

El heptamolibdato de potasio, también obtenido como tetrahidrato, es muy similar a la sal de amonio. ^[3]

Seguridad

Los molibdatos suelen tener una toxicidad baja, tanto que hasta ahora se han registrado pocos incidentes al respecto. ^[1]

Referencias

^ ab Sebenik, Roger F.; et al. (2000). "Molibdeno y compuestos de molibdeno". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007. ISBN 978-3527306732.
^ L. Svanberg y H. Struve, J. pr. Cap. 44 [1848], pág. 282; citado en el Handbuch für Anorganische Chemie de Gmelin , 53 , p. 255.
^ ab Evans, HT, Jr.; Gatehouse, BM; Leverett, P. "Estructura cristalina del ion heptamolibdato(VI) (paramolibdato), (Mo ₇ O ₂₄ ) ⁶⁻ , en las sales tetrahidratadas de amonio y potasio" Journal of the Chemical Society. Dalton Transactions, Inorganic Chemistry 1975, p.505-p514.
^ Parsons, T.; Maita, V. y Lalli, C. (1984). Manual de métodos químicos y biológicos para el análisis del agua de mar . Oxford: Pergamon.
^ Harris, JR y Horne, RW 1991. "Tinción negativa", en Harris JR (Ed.), Microscopía electrónica en biología , Oxford University Press, Oxford.
^ Adrian, Marc; Dubochet, Jacques; Fuller, Stephen D.; Harris, J. Robin (1998). "Tinción crionegativa". Micron . 29 (2–3): 145–160. doi :10.1016/S0968-4328(97)00068-1. PMID 9684350.
^ De Carlo, S.; El-Bez, C.; Alvarez-Rúa, C.; Borge, J.; Dubochet, J. (2002). "La tinción crio-negativa reduce la sensibilidad al haz de electrones de partículas biológicas vitrificadas". Journal of Structural Biology . 138 (3): 216–226. doi :10.1016/S1047-8477(02)00035-7. PMID 12217660.

Véase también

La prueba de fosfato, también conocida como método de Deniges, tiene enlaces aquí.