En química , una carga formal ( FC o q* ), en la visión covalente del enlace químico , es la carga hipotética asignada a un átomo en una molécula , suponiendo que los electrones en todos los enlaces químicos se comparten por igual entre los átomos, independientemente de la electronegatividad relativa. . [1] [2] En términos simples, la carga formal es la diferencia entre el número de electrones de valencia de un átomo en un estado libre neutro y el número asignado a ese átomo en una estructura de Lewis . Al determinar la mejor estructura de Lewis (o estructura de resonancia predominante ) para una molécula, la estructura se elige de manera que la carga formal de cada uno de los átomos sea lo más cercana posible a cero. [2]
La carga formal de cualquier átomo en una molécula se puede calcular mediante la siguiente ecuación:
donde V es el número de electrones de valencia del átomo neutro de forma aislada (en su estado fundamental); L es el número de electrones de valencia no enlazantes asignados a este átomo en la estructura de Lewis de la molécula; y B es el número total de electrones compartidos en enlaces con otros átomos de la molécula. [2] También se puede encontrar visualmente como se muestra a continuación.
Tanto la carga formal como el estado de oxidación asignan un número a cada átomo individual dentro de un compuesto; se comparan y contrastan en la sección siguiente.
Aunque las tres estructuras nos dieron una carga total de cero, la estructura final es la superior porque no hay ninguna carga en la molécula.
Lo siguiente es equivalente:
Es importante tener en cuenta que los cargos formales son sólo eso: formales , en el sentido de que este sistema es un formalismo. El sistema de carga formal es solo un método para realizar un seguimiento de todos los electrones de valencia que cada átomo trae consigo cuando se forma la molécula.
En la convención de química orgánica , las cargas formales son una característica esencial de una estructura de Lewis-Kekulé correctamente representada , y una estructura que omite cargas formales distintas de cero se considera incorrecta, o al menos, incompleta. Las cargas formales se acercan muy cerca del átomo que lleva la carga. Pueden o no estar encerrados en un círculo para mayor claridad.
En cambio, esta convención no se sigue en la química inorgánica . Muchos trabajadores de la química organometálica y la mayoría de los trabajadores de la química de coordinación omitirán los cargos formales, a menos que sean necesarios para dar énfasis o para resaltar un punto en particular. [3] En su lugar, se dibujará una esquina superior derecha ⌝ después de la entidad cargada unida covalentemente, seguida a su vez inmediatamente por la carga general .
La esquina superior derecha ⌝ a veces se reemplaza por corchetes que encierran toda la especie cargada, nuevamente con la carga total escrita en la esquina superior derecha, justo fuera de los corchetes.
Esta diferencia en la práctica surge de la asignación relativamente sencilla del orden de los enlaces, el recuento de electrones de valencia y, por tanto, la carga formal para los compuestos que sólo contienen elementos del grupo principal (aunque los compuestos oligoméricos como los reactivos de organolitio y los enolatos tienden a representarse de una manera demasiado simplificada e idealizada). ), pero los metales de transición tienen un número poco claro de electrones de valencia, por lo que no existe una forma inequívoca de asignar cargas formales.
La carga formal es una herramienta para estimar la distribución de carga eléctrica dentro de una molécula. [1] [2] El concepto de estados de oxidación constituye un método competitivo para evaluar la distribución de electrones en las moléculas. Si se comparan las cargas formales y los estados de oxidación de los átomos del dióxido de carbono , se llega a los siguientes valores:
La razón de la diferencia entre estos valores es que las cargas formales y los estados de oxidación representan formas fundamentalmente diferentes de ver la distribución de electrones entre los átomos de la molécula. Con la carga formal, se supone que los electrones en cada enlace covalente están divididos exactamente en partes iguales entre los dos átomos del enlace (de ahí la división por dos en el método descrito anteriormente). La vista formal de la carga de la molécula de CO 2 se muestra esencialmente a continuación:
El aspecto covalente (compartir) del enlace se enfatiza demasiado en el uso de cargas formales ya que en realidad hay una mayor densidad electrónica alrededor de los átomos de oxígeno debido a su mayor electronegatividad en comparación con el átomo de carbono. Esto se puede visualizar de manera más efectiva en un mapa de potencial electrostático.
Con el formalismo del estado de oxidación, los electrones de los enlaces son "adjudicados" al átomo con mayor electronegatividad . La vista del estado de oxidación de la molécula de CO 2 se muestra a continuación:
Los estados de oxidación enfatizan demasiado la naturaleza iónica del enlace; la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el oxígeno es insuficiente para considerar que los enlaces son de naturaleza iónica.
En realidad, la distribución de electrones en la molécula se encuentra en algún punto entre estos dos extremos. La insuficiencia de la visión simple de la estructura de Lewis de las moléculas condujo al desarrollo de la teoría del enlace de valencia, más generalmente aplicable y precisa, de Slater , Pauling y otros, y en adelante, la teoría de los orbitales moleculares desarrollada por Mulliken y Hund .
{{cite book}}: Mantenimiento CS1: otros ( enlace )