El óxido de cobre (II) u óxido cúprico es un compuesto inorgánico con la fórmula CuO. Es un sólido negro y uno de los dos óxidos estables del cobre , el otro es el Cu2O u óxido de cobre (I) (óxido cuproso). Como mineral , se lo conoce como tenorita o, a veces, cobre negro. Es un producto de la minería del cobre y el precursor de muchos otros productos y compuestos químicos que contienen cobre. [3]
Se produce a gran escala mediante pirometalurgia , como una de las etapas de la extracción de cobre de sus menas. Las menas se tratan con una mezcla acuosa de carbonato de amonio , amoníaco y oxígeno para finalmente dar carbonatos complejos de amina de cobre (II) , como [Cu(NH 3 ) 4 ]CO 3 . Después de la extracción de los residuos y después de la separación de las impurezas de hierro, plomo, etc., la sal de carbonato se descompone con vapor para dar CuO. [3]
Se puede formar calentando el cobre en el aire a unos 300–800 °C:
Para usos de laboratorio, el óxido de cobre (II) se prepara convenientemente mediante pirólisis de nitrato de cobre (II) o carbonato básico de cobre (II) : [4]
También se ha demostrado la deshidratación del hidróxido cúprico:
El óxido de cobre (II) reacciona con ácidos minerales como el ácido clorhídrico , el ácido sulfúrico y el ácido nítrico para dar las sales de cobre (II) hidratadas correspondientes: [4]
En presencia de agua reacciona con álcali concentrado para formar las sales de cuprato correspondientes:
También se puede reducir a cobre metálico utilizando hidrógeno , monóxido de carbono y carbono :
Cuando se sustituye el óxido cúprico por óxido de hierro en la termita, la mezcla resultante es un explosivo débil, no un incendiario.
El óxido de cobre (II) pertenece al sistema cristalino monoclínico . El átomo de cobre está coordinado por 4 átomos de oxígeno en una configuración plana aproximadamente cuadrada. [1]
La función de trabajo del CuO en masa es 5,3 eV . [5]
El óxido de cobre (II), un producto importante de la minería del cobre, es el punto de partida para la producción de muchas otras sales de cobre. Por ejemplo, muchos conservantes de madera se producen a partir del óxido de cobre. [3]
El óxido cúprico se utiliza como pigmento en cerámica para producir esmaltes azules, rojos y verdes, y a veces grises, rosados o negros. [3]
Se utiliza incorrectamente como suplemento dietético en la alimentación animal . [6] Debido a su baja bioactividad, la absorción de cobre es insignificante. [7]
Se utiliza cuando se suelda con aleaciones de cobre . [8]
Un electrodo de óxido de cobre formaba parte del primer tipo de batería conocido como celda Edison-Lalande . El óxido de cobre también se utilizó en un tipo de batería de litio ( código IEC 60086 "G").
Se utiliza como agente colorante azul moderado en composiciones de llama azul con donantes de cloro adicionales y oxidantes como cloratos y percloratos. Al proporcionar oxígeno, se puede utilizar como oxidante de polvo de destello con combustibles metálicos como magnesio, aluminio o polvo de magnalio. A veces se utiliza en efectos estroboscópicos y composiciones de termita como efecto de estrellas crepitantes.
Un ejemplo de óxido de cobre (I,II) natural es el mineral paramelaconita , Cu + 2 Cu 2+ 2 O 3 . [9] [10]
