Cromato de potasio

Compuesto químico

El cromato de potasio _es un compuesto inorgánico con la fórmula K2CrO4 . Este sólido amarillo es la sal de potasio del anión cromato . Es una sustancia química común en los laboratorios, mientras que el cromato de sodio es importante a nivel industrial.

Estructura

Se conocen dos formas cristalinas, ambas muy similares al sulfato de potasio correspondiente. La forma común es la β-K ₂ CrO _{4 ortorrómbica, pero se convierte en una forma α por encima de los 66 °C.} ^[1] Estas estructuras son complejas, aunque el ion cromato adopta la geometría tetraédrica típica. ^[2]

• 
  Estructura de β-K ₂ CrO ₄ .
• 
  Esfera de coordinación de uno de los dos tipos de sitio K ⁺ .
• 
  El entorno alrededor del centro tetraédrico CrO ₄ ²⁻ en β-K ₂ CrO ₄ .

Producción y reacciones

Se prepara tratando el dicromato de potasio con hidróxido de potasio :

${\displaystyle {\ce {K2Cr2O7(aq) + 2KOH -> 2K2CrO4 + H2O}}}$

O bien, la fusión del hidróxido de potasio y el trióxido de cromo :

${\displaystyle {\ce {2KOH + CrO3 -> K2CrO4 + H2O}}}$

En solución, el comportamiento de los dicromatos de potasio y sodio es muy similar. Cuando se trata con nitrato de plomo (II), se forma un precipitado de color amarillo anaranjado, el cromato de plomo (II).

Aplicaciones

A diferencia de la sal de sodio menos costosa, la sal de potasio se utiliza principalmente para el trabajo de laboratorio en situaciones en las que se requiere una sal anhidra. ^[1] Es un agente oxidante en la síntesis orgánica . Se utiliza en el análisis inorgánico cualitativo , por ejemplo, como prueba colorimétrica para el ion plata. También se utiliza como indicador en titulaciones de precipitación con nitrato de plata y cloruro de sodio (se pueden utilizar como estándar y titulante entre sí) ya que el cromato de potasio se vuelve rojo en presencia de un exceso de iones de plata.

Aparición

La tarapacaíta es la forma mineral natural del cromato de potasio. Se encuentra muy raramente y hasta ahora se la conoce solo en unas pocas localidades del desierto de Atacama . ^{[ cita requerida ]}

Seguridad

Al igual que otros compuestos de Cr(VI) , el cromato de potasio es cancerígeno . ^[3] El compuesto también es corrosivo y la exposición puede producir daños oculares graves o ceguera. ^[4] La exposición humana abarca además problemas de fertilidad, daños genéticos hereditarios y daños a los fetos.

Referencias

1. Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Compuestos de cromo" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi :10.1002/14356007 .a07_067
2. Gaultier, M.; Pannetier, G. "Estructura cristalina de la forma 'baja temperatura' du sulfato de potasio K ₂ SO ₄ -beta" (Estructura cristalina de la forma β de "baja temperatura" del sulfato de potasio) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, vol. 1, págs. 105-12.
3. IARC (2012) [17–24 de marzo de 2009]. Volumen 100C: Arsénico, metales, fibras y polvos (PDF) . Lyon: Agencia Internacional para la Investigación sobre el Cáncer. ISBN 978-92-832-0135-9. Consultado el 5 de enero de 2020. Existe evidencia suficiente en humanos de la carcinogenicidad de los compuestos de cromo (VI). Los compuestos de cromo (VI) causan cáncer de pulmón. También se han observado asociaciones positivas entre la exposición a compuestos de cromo (VI) y el cáncer de nariz y senos nasales. Existe evidencia suficiente en animales de experimentación de la carcinogenicidad de los compuestos de cromo (VI). Los compuestos de cromo (VI) son cancerígenos para los humanos (Grupo 1) .
4. "Ficha de datos de seguridad del dicromato de potasio". JT Baker.