La astatida , también conocida como hidruro de astato , astatano , astatidohidrógeno o ácido hidroastático , es un compuesto químico de fórmula química HAt, que consiste en un átomo de astato unido covalentemente a un átomo de hidrógeno . [4] Por tanto, es un haluro de hidrógeno .
Este compuesto químico puede disolverse en agua para formar ácido hidroastático, que presenta propiedades muy similares a los otros cinco ácidos binarios y, de hecho, es el más fuerte entre ellos. Sin embargo, su uso es limitado debido a su fácil descomposición en hidrógeno elemental y astato, [5] así como a la corta vida media de los diversos isótopos de astato . Debido a que los átomos tienen una electronegatividad casi igual , y como se ha observado el ion At + , [6] la disociación podría fácilmente dar como resultado que el hidrógeno lleve la carga negativa. Por tanto, una muestra de hidrógeno astátido puede sufrir la siguiente reacción:
Esto da como resultado gas hidrógeno elemental y precipitado de astato . Además, una tendencia para los haluros de hidrógeno, o HX, es que la entalpía de formación se vuelve menos negativa, es decir, disminuye en magnitud pero aumenta en términos absolutos, a medida que el haluro se hace más grande. Mientras que las soluciones de ácido yodhídrico son estables, la solución de hidronio-astatida es claramente menos estable que el sistema agua-hidrógeno-astato. Finalmente, la radiólisis de los núcleos de astato podría romper los enlaces H-At.
Además, el astato no tiene isótopos estables . El más estable es el astato-210, que tiene una vida media de aproximadamente 8,1 horas, lo que hace que sea especialmente difícil trabajar con sus compuestos químicos , [7] ya que el astato se descompondrá rápidamente en otros elementos.
La astatida de hidrógeno se puede producir haciendo reaccionar astato con hidrocarburos (como el etano ): [8]
Esta reacción también produce la correspondiente alquilastatida, en este caso etil astatida (astatoetano).