En química , un complejo ato es una sal formada por la reacción de un ácido de Lewis con una base de Lewis mediante la cual el átomo central (del ácido de Lewis) aumenta su valencia y gana una carga formal negativa . [1] (En esta definición, el significado de valencia es equivalente a número de coordinación ).
En la nomenclatura química, el término ato se suele añadir como sufijo al elemento en cuestión. Por ejemplo, el complejo ato de un compuesto de boro se denomina borato . Por lo tanto, el trimetilborano y el metillitio reaccionan para formar el compuesto ato Li + B(CH 3 )−4, tetrametilborato de litio(1-). Este concepto fue introducido por Georg Wittig en 1958. [2] [3] Los complejos de ato son comunes para los metales , incluidos los metales de transición (grupos 3-11), así como los elementos metálicos o semimetálicos del grupo 2, 12 y 13. También están bien establecidos para elementos del tercer período o más pesados de los grupos 14-18 en sus estados de oxidación más altos.
Los complejos de ate son una contraparte de los iones onio . Los ácidos de Lewis forman iones de ate cuando el átomo central reacciona con un donante ( ligando de tipo 2 e − X), ganando un enlace más y convirtiéndose en un anión con carga negativa . Las bases de Lewis forman iones de onio cuando el átomo central reacciona con un aceptor ( ligando de tipo 0 e − Z), ganando un enlace más y convirtiéndose en un catión con carga positiva . [4]
La frase -ion -ato o ion ato puede referirse genéricamente a muchos aniones con carga negativa . El compuesto -ato o compuesto ato puede referirse a sales de los aniones o ésteres de los grupos funcionales.
Los términos químicos que terminan en -ato (y -ito ) generalmente se refieren a aniones con carga negativa, radicales neutros y grupos funcionales unidos covalentemente que comparten las mismas fórmulas químicas (con diferentes cargas). Por ejemplo, el anión nitrato , NO−3; el grupo funcional nitrato que forma ésteres de nitrato , −NO 3 o −ONO 2 ; y el radical nitrato o trióxido de nitrógeno, •NO 3 .
Los más numerosos son los oxianiones ( oxiácidos que han perdido uno o más protones por desprotonación ) y los radicales y grupos funcionales que comparten sus nombres.
Los oxianiones derivados de ácidos inorgánicos incluyen:
Los oxianiones derivados de ácidos orgánicos incluyen:
Un ion liato es una molécula de disolvente genérica que se ha convertido en un ion negativo por la pérdida de uno o más protones.
El sufijo -ato también se aplica a los fluoroaniones negativos , fluoruros que han ganado uno o más protones y el doble de electrones. Tetrafluoroborato , BF−4, es trifluoruro de boro , BF 3 , que ha ganado un fluoruro y dos electrones.