Compuesto químico
El citrato férrico o citrato de hierro(III) describe cualquiera de los diversos complejos que se forman al unir cualquiera de las diversas bases conjugadas derivadas del ácido cítrico con iones férricos. La mayoría de estos complejos son de color naranja o marrón rojizo. Contienen dos o más centros Fe(III). [3]
Los citratos férricos contribuyen al metabolismo del hierro en algunos organismos. Los citratos, que son liberados por las raíces de las plantas y por algunos microorganismos, pueden solubilizar los compuestos de hierro en el suelo. Por ejemplo, el hidróxido férrico reacciona con los citratos para formar complejos solubles. Esta solubilización proporciona una vía para la absorción de los iones férricos por parte de varios organismos. [4]
El citrato férrico se utiliza en medicina para regular los niveles de hierro en sangre en pacientes con enfermedad renal crónica en diálisis . Actúa formando un compuesto insoluble con el fosfato presente en la dieta y minimizando así su captación por el sistema digestivo . [5]
Estructura
El citrato forma una variedad de complejos de coordinación con iones férricos. [6] [1] Algunos pueden ser oligómeros y polímeros . Por lo tanto, el citrato férrico no es un único compuesto bien definido, sino una familia de compuestos, muchos de ellos con fórmulas similares. Estas diversas formas pueden coexistir en equilibrio. [7] A pH fisiológico , el citrato férrico forma un polímero rojo insoluble. En otras condiciones, forma complejos aniónicos como [ FeC
6yo
4Oh
7] 2 ( H
2O ) 2 ] 2− . En presencia de un exceso de aniones citrato, el hierro forma complejos cargados negativamente como [ Fe ( C
6yo
4Oh
7) 2 ] 5− y [ Fe
9O ( C
6yo
4Oh
7) 8 ( H
2O ) 3 ] 7− . [3] [4]
Fotorreducción
La Fe3+
El ion en citrato férrico (como en muchos carboxilatos de hierro (III) ) se reduce por exposición a la luz , [8] especialmente azul y ultravioleta , a Fe2+
(ferroso) ion con oxidación concomitante del grupo carboxilo adyacente al hidroxilo , produciendo dióxido de carbono y acetonadicarboxilato :
- 2 Fe3+
+ R2 - C(OH) -CO−
2→ 2 Fe2+
+ R2 - C=O+ H+
+ CO
2
donde -R representa el grupo - CH
2CO−
2Esta reacción juega un papel importante en el metabolismo de la planta: el hierro se transporta desde las raíces como citrato férrico disuelto en la savia, [9]
y se fotorreduce en las hojas a hierro (II) que puede transportarse a las células.
Lectura adicional
Abrahamson, Harmon B.; Rezvani, Ahmad B.; Brushmiller, J. George (1994). "Estudios fotoquímicos y espectroscópicos de complejos de hierro(III) con ácido cítrico y otros ácidos carboxílicos". Inorganica Chimica Acta . 226 (1–2): 117–127. doi :10.1016/0020-1693(94)04077-X.
Véase también
Referencias
- ^ ab Shweky, Itzhak; Bino, Avi; Goldberg, David P.; Lippard, Stephen J. (1994). "Síntesis, estructuras y propiedades magnéticas de dos complejos dinucleares de citrato de hierro (III)". Química inorgánica . 33 (23): 5161–5162. doi :10.1021/ic00101a001.
- ^ Sigma-Aldrich: Especificación de producto: citrato de hierro (III), grado técnico. Consultado el 9 de marzo de 2017.
- ^ ab Bino, Avi; Shweky, Itzhak; Cohen, Shmuel; Bauminger, Erika R.; Lippard, Stephen J. (1998). "Un nuevo complejo de citrato sin hierro (III): un" triple piso férrico "". Química Inorgánica . 37 (20): 5168–5172. doi :10.1021/ic9715658.
- ^ ab Pierre, JL; Gautier-Luneau, I. (2000). "Hierro y ácido cítrico: una química difusa de relevancia biológica ubicua". Biometals . 13 (1): 91–96. doi :10.1023/A:1009225701332. PMID 10831230. S2CID 2301450.
- ^ Lewis, Julia B.; Sika, Mohammed; Koury, Mark J.; Chuang, Peale; Schulman, Gerald; Smith, Mark T.; Whittier, Frederick C.; Linfert, Douglas R.; Galphin, Claude M.; Athreya, Balaji P.; Nossuli, A. Kaldun Kaldun; Chang, Ingrid J.; Blumenthal, Samuel S.; Manley, John; Zeig, Steven; Kant, Kotagal S.; Olivero, Juan Jose; Greene, Tom; Dwyer, Jamie P.; Collaborative Study Group (2015). "El citrato férrico controla el fósforo y aporta hierro a los pacientes en diálisis". Revista de la Sociedad Americana de Nefrología . 26 (2): 493–503. doi :10.1681/ASN.2014020212. PMC 4310662 . Número de modelo: PMID25060056.
- ^ Xiang Hao, Yongge Wei, Shiwei Zhang (2001): "Síntesis, estructura cristalina y propiedad magnética de un complejo de citrato de hierro(III) binuclear". Transition Metal Chemistry , volumen 26, número 4, páginas 384–387. doi :10.1023/A:1011055306645
- ^ Silva, Andre MN; Kong, Xiaole; Parkin, Mark C.; Cammack, Richard; Hider, Robert C. (2009). "Especiación de citrato de hierro (III) en solución acuosa". Dalton Transactions (40): 8616–25. doi :10.1039/B910970F. PMID 19809738.
- ^ Wu Feng y Deng Nansheng (2000): "Fotoquímica de especies de hierro (III) hidrolítico y degradación fotoinducida de compuestos orgánicos: una minirevisión". Chemosphere , volumen 41, número 8, páginas 1137–1147. doi :10.1016/S0045-6535(00)00024-2
- ^ Rellán-Álvarez, Rubén; Giner-Martínez-Sierra, Justo; Orduña, Jesús; Orera, Irene; Rodríguez-Castrillón, José Ángel; García-Alonso, José Ignacio; Abadía, Javier; Álvarez-Fernández, Ana (2010). "Identificación de un complejo de tri-hierro (III) y tri-citrato en la savia del xilema de un tomate con deficiencia de hierro reabastecido con hierro: nuevos conocimientos sobre el transporte de hierro a larga distancia por parte de las plantas". Fisiología Vegetal y Celular . 51 (1): 91-102. doi : 10.1093/pcp/pcp170 . PMID 19942594.
