El cianuro de mercurio (II) , también conocido como cianuro mercúrico , es un compuesto venenoso de mercurio y cianuro . Es un polvo blanco inodoro y tóxico . Es muy soluble en disolventes polares como agua , alcohol y amoníaco , ligeramente soluble en éter e insoluble en benceno y otros disolventes hidrófobos . [3]
A temperatura y presión ambiente , el Hg(CN) 2 toma la forma de cristales tetragonales . [3] Estos cristales están compuestos de moléculas de Hg(CN) 2 casi lineales con un ángulo de enlace C-Hg-C de 175,0° y un ángulo de enlace Hg-CN de 177,0° (Aylett [2] proporciona valores ligeramente diferentes de 189° y 175°, respectivamente). Los espectros Raman muestran que las moléculas se distorsionan a presiones más altas. Entre 16 y 20 kbar , la estructura sufre una transición de fase a medida que el centro de Hg(II) cambia de 2 a 4 coordenadas a medida que los grupos C N se unen a los centros de Hg vecinos formándose a través de enlaces Hg-N. La geometría de coordinación cambia así de tetragonal a tetraédrica , formando una estructura cristalina cúbica , análoga a la estructura de Cd(CN) 2 . Debido a la naturaleza ambidentada de los ligandos CN , esta estructura tetraédrica está distorsionada, pero la distorsión disminuye al aumentar la presión hasta que la estructura se vuelve casi perfectamente tetraédrica a >40 kbar. [6]
Al igual que en el estado sólido, en solución acuosa , las moléculas de Hg(CN) 2 son lineales. [2]
El cianuro mercúrico se forma a partir de cianuro de hidrógeno acuoso y óxido mercúrico: [7]
El Hg(CN) 2 también se puede preparar mezclando HgO con azul de Prusia finamente pulverizado . [2] [8] [7] Además, se puede producir tratando sulfato mercúrico con ferrocianuro de potasio en agua: [8]
Otro método para generar cianuro mercúrico es mediante la desproporción de derivados de mercurio(I). En estas reacciones, el mercurio metálico precipita y el Hg(CN) 2 permanece en solución: [8]
Se descompone rápidamente en ácido y desprende cianuro de hidrógeno . Es fotosensible y se vuelve de color más oscuro. [9]
El cianuro de mercurio cataliza la reacción de Koenigs-Knorr para la síntesis de glicósidos . [3] El cianógeno , (CN) 2 , se forma al calentar cianuro de mercurio seco, pero el método es inferior a otras rutas: [10]
Los polímeros de coordinación se pueden sintetizar a partir de bloques de construcción de Hg(CN) 2 . Se forman grandes cristales individuales de [(tmeda)Cu-[Hg(CN) 2 ] 2 ][HgCl 4 ] al tratar CuCl 2 , el ácido de Lewis blando Hg(CN) 2 y N,N,N',N'-tetrametiletilendiamina (TMEDA) . La migración de dos ligandos de cloruro lábiles desde Cu(II) más duro a Hg(II) más blando impulsa la formación del cristal. [11]
El uso de cianuro de mercurio como antiséptico se suspendió debido a su toxicidad. [12] El Hg(CN) 2 también se utiliza en fotografía . [13]
El cianuro de mercurio (II) es un veneno con clasificación de riesgo para la salud 3, con una DL50 oral de 33 miligramos por kilogramo en ratones y una DL50 subcutánea de 2,7 miligramos por kilogramo en perros. [14]
