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Borohidruro de aluminio

El borohidruro de aluminio , también conocido como tetrahidroborato de aluminio , es un compuesto químico con la fórmula Al(BH 4 ) 3 . Es un líquido pirofórico volátil que se utiliza como agente reductor en los laboratorios. A diferencia de la mayoría de los otros borohidruros metálicos, que son estructuras iónicas , el borohidruro de aluminio es un compuesto covalente . [2] [3]

Preparación

El borohidruro de aluminio se forma mediante la reacción entre el borohidruro de sodio y el cloruro de aluminio : [4]

3 NaBH 4 + AlCl 3 → Al(BH 4 ) 3 + 3 NaCl

o como el aducto no pirofórico de tetrahidrofurano (THF) , mediante la reacción análoga de borohidruro de calcio y cloruro de aluminio en THF: [2]

3 Ca(BH 4 ) 2 + 2 AlCl 3 → 3 CaCl 2 + 2 Al(BH 4 ) 3

Reacciones

Como todos los borohidruros, este compuesto es un agente reductor y donador de hidruros. Reacciona con agua para dar gas hidrógeno elemental, [4] y reduce ésteres carboxílicos , aldehídos y cetonas a alcoholes . [2]

Referencias

  1. ^ Lide, David R. (1998). Manual de química y física (87.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–39. ISBN 0-8493-0594-2.
  2. ^ abc J. Kollonitsch & O. Fuchs (1955). "Preparación de borohidruro de aluminio y sus aplicaciones en reducciones orgánicas". Nature . 176 (4492): 1081. Bibcode :1955Natur.176.1081K. doi : 10.1038/1761081a0 .
  3. ^ Miwa, K.; Ohba, N.; Towata, S.; Nakamori, Y.; Züttel, A.; Orimo, S. (2007). "Estudio de primeros principios sobre la estabilidad termodinámica de borohidruros metálicos: borohidruro de aluminio Al (BH 4 ) 3 ". J. Compd. de aleaciones. 446–447: 310–314. arXiv : cond-mat/0610853 . doi : 10.1016/j.jallcom.2006.11.140. S2CID  97032806.
  4. ^ ab Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995). Manual de compuestos inorgánicos. CRC Press. págs. 3-4. ISBN 0-8493-8671-3. Consultado el 9 de diciembre de 2007 .

Lectura adicional