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Acetato de zinc

El acetato de zinc es una sal con la fórmula Zn( CH3CO2 ) 2 , que se presenta comúnmente como el dihidrato Zn( CH3CO2 ) 2 · 2H2O . Tanto la forma hidratada como la anhidra son sólidos incoloros que se utilizan como suplementos dietéticos. Cuando se utiliza como aditivo alimentario , tiene el número E E650.

Usos

El acetato de zinc es un componente de algunos medicamentos, por ejemplo, pastillas para tratar el resfriado común . [1] El acetato de zinc también se puede utilizar como suplemento dietético. [2] Como suplemento oral diario, se utiliza para inhibir la absorción de cobre del cuerpo como parte del tratamiento de la enfermedad de Wilson . [3] El acetato de zinc también se vende como astringente en forma de ungüento, loción tópica o combinado con un antibiótico como la eritromicina para el tratamiento tópico del acné. [4] Se vende comúnmente como ungüento tópico contra la picazón.

El acetato de zinc se utiliza como catalizador para la producción industrial de acetato de vinilo a partir de acetileno : CH 3 CO 2 H + C 2 H 2 → CH 3 CO 2 CH=CH 2 . Aproximadamente 1/3 de la producción mundial utiliza esta ruta, que debido a su impacto ambiental, se practica principalmente en países con regulaciones ambientales relajadas como China. [5]

Preparación

Los acetatos de cinc se preparan mediante la acción del ácido acético sobre el carbonato de cinc o el cinc metálico. El tratamiento del nitrato de cinc con anhídrido acético es una vía alternativa. [6]

Estructuras

En el acetato de zinc anhidro, el zinc se coordina con cuatro átomos de oxígeno para dar un entorno tetraédrico; estos poliedros tetraédricos se interconectan luego mediante ligandos de acetato para dar una variedad de estructuras poliméricas. [7] [8] [9]

En el dihidrato, el zinc es octaédrico, donde ambos grupos acetato son bidentados. [10] [11]

Reacciones

Calentar Zn(CH 3 CO 2 ) 2 al vacío da como resultado una pérdida de anhídrido acético , dejando un residuo de "acetato de zinc básico", con la fórmula Zn 4 O(CH 3 CO 2 ) 6 . También se puede preparar mediante una reacción de ácido acético glacial con óxido de zinc . [12] El compuesto en racimo tiene una estructura tetraédrica con un ligando de óxido en su centro. [13] El acetato de zinc básico es un precursor común de los marcos metalorgánicos (MOF).

Véase también

Referencias

  1. ^ "Zinc: hoja informativa para profesionales de la salud". Oficina de Suplementos Dietéticos, Institutos Nacionales de Salud de EE. UU. 11 de febrero de 2016. Consultado el 15 de noviembre de 2018 .
  2. ^ Wegmüller, Rita; Tay, Fabian; Zeder, Christophe; Brnić, Marica; Hurrell, Richard F. (2014). "La absorción de zinc por adultos jóvenes a partir de citrato de zinc suplementario es comparable con la del gluconato de zinc y mayor que la del óxido de zinc". The Journal of Nutrition . 144 (2): 132–136. doi :10.3945/jn.113.181487. PMC 3901420 . PMID  24259556. 
  3. ^ "Enfermedad de Wilson". NIDDK . Julio de 2014. Archivado desde el original el 4 de octubre de 2016 . Consultado el 15 de noviembre de 2018 .
  4. ^ Schachner, L.; Eaglstein, W.; Kittles, C.; Mertz, P. (1990). "Terapia tópica con eritromicina y zinc para el acné". Revista de la Academia Estadounidense de Dermatología . 22 (2 Pt 1): 253–60. doi : 10.1016/0190-9622(90)70034-f . PMID  2138176.
  5. ^ Bienewald, Frank; Leibold, Edgar; Tužina, Pavel; Roscher, Günter (2019). "Ésteres de vinilo". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. págs. 1–16. doi :10.1002/14356007.a27_419.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.
  6. ^ DE Wagenknecht; R. Juza (1963). "Acetato de cinc". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª edición . Vol. 2 páginas=1087. Nueva York, NY: Academic Press.
  7. ^ Clegg, W.; Little, IR; Straughan, BP (15 de diciembre de 1986). "Acetato de zinc(II) anhidro monoclínico". Acta Crystallographica Sección C . 42 (12): 1701–1703. Código Bibliográfico :1986AcCrC..42.1701C. doi :10.1107/S010827018609087X.
  8. ^ He, Hongshan (15 de noviembre de 2006). "Un nuevo polimorfo monoclínico de acetato de zinc anhidro". Acta Crystallographica Sección E . 62 (12): m3291–m3292. doi :10.1107/S1600536806046678.
  9. ^ Capilla, AV; Aranda, RA (1979). "Acetato de zinc(II) anhidro (CH3 - COO) 2Zn ". Crystal Structure Communications . 8 : 795–797.
  10. ^ van Niekerk, JN; Schoening, FRL; Talbot, JH (10 de septiembre de 1953). "La estructura cristalina del acetato de cinc dihidratado, Zn(CH3COO)2.2H2O". Acta Crystallographica . 6 (8): 720–723. Bibcode :1953AcCry...6..720V. doi : 10.1107/S0365110X53002015 .
  11. ^ Ishioka, T.; Murata, A.; Kitagawa, Y.; Nakamura, KT (15 de agosto de 1997). "Acetato de zinc (II) dihidrato". Acta Crystallographica Sección C. 53 (8): 1029-1031. Código Bib : 1997AcCrC..53.1029I. doi :10.1107/S0108270197004484.
  12. ^ Poshkus, Algirdas C. (junio de 1983). "Síntesis mejorada de acetato de cinc básico, hexakis(.mu.-acetato)-.mu.-oxotetrazinc". Investigación y desarrollo de productos de química industrial y de ingeniería . 22 (2): 380–381. doi :10.1021/i300010a041.
  13. ^ Koyama, H.; Saito, Y. (1954). "La estructura cristalina del oxiacetato de cinc, Zn4O(CH3COO)6". Bull. Chem. Soc. Jpn. 27 (2): 112–114. doi : 10.1246/bcsj.27.112 .