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Argentometría

En química analítica , la argentometría es un tipo de titulación que involucra el ion plata (I). Normalmente, se utiliza para determinar la cantidad de cloruro presente en una muestra. La solución de muestra se titula frente a una solución de nitrato de plata de concentración conocida. Los iones de cloruro reaccionan con los iones de plata (I) para dar cloruro de plata insoluble :

Ag + (ac) + Cl − (ac) → AgCl (s) ( K = 5,88 × 10 9 )

Métodos

Volhard

Un ejemplo de titulación por retroceso , el método Volhard, llamado así por Jacob Volhard , implica la adición de un exceso de nitrato de plata al analito; el cloruro de plata se filtra y el nitrato de plata restante se titula contra tiocianato de amonio , [1] con sulfato de amonio férrico como indicador que forma [Fe(OH 2 ) 5 (SCN)] 2+ de color rojo sangre en el punto final:

Ag + (ac) + SCN − (ac) → AgSCN (s) ( K sp = 1,16 × 10 −12 )
Fe(OH)( OH2 )2+
5(ac) + SCN − (ac)→ [Fe(OH 2 ) 5 (SCN)] 2+ + OH −

Más

Determinación de cloruros en agua por el método de Mohr. Se añade cromato de potasio como indicador en un matraz Erlenmeyer y el final de la reacción se determina por el ligero color rojo que da el cromato de plata.

En el método de Mohr, llamado así en honor a Karl Friedrich Mohr , el cromato de potasio es un indicador que produce cromato de plata rojo después de que todos los iones de cloruro hayan reaccionado:

2Ag + (ac) + CrO2−
4(aq) → Ag 2 CrO 4 (s) ( K sp = 1,1 × 10 −12 )

La solución debe ser casi neutra, ya que el hidróxido de plata se forma a un pH alto, mientras que el cromato forma Ag2Cr2O7 o AgHCrO4 a un pH bajo, lo que reduce la concentración de iones de cromato y retrasa la formación del precipitado. Los carbonatos y fosfatos precipitan con la plata y deben estar ausentes para evitar resultados inexactos.

El método de Mohr se puede adaptar para determinar el contenido total de cloro de una muestra calcinando la muestra con calcio y luego con acetato férrico . El acetato de calcio "fija" el cloro libre, precipita los carbonatos y neutraliza la solución resultante. El acetato férrico elimina los fosfatos. Todos los cloruros se disuelven del residuo y se titulan. [1]

Fajans

En el método de Fajans, llamado así por Kazimierz Fajans , normalmente se utiliza diclorofluoresceína como indicador; el punto final está marcado por la suspensión verde que se vuelve rosa. Antes del punto final de la titulación, los iones de cloruro permanecen en exceso. Se adsorben en la superficie de AgCl, impartiendo una carga negativa a las partículas. Pasado el punto de equivalencia, el exceso de iones de plata (I) se adsorben en la superficie de AgCl, impartiendo una carga positiva. Los colorantes aniónicos como la diclorofluoresceína son atraídos por las partículas y experimentan un cambio de color al adsorberse, lo que representa el punto final. La eosina (tetrabromofluoresceína) es adecuada para la titulación frente a aniones bromuro , yoduro y tiocianato , dando un punto final más nítido que la diclorofluoresceína. No es adecuada para la titulación frente a aniones cloruro porque se une al AgCl con más fuerza que el cloruro . [2]

Véase también

Referencias

  1. ^ ab Yoder, Lester (1919). "Adaptación del método volumétrico de Mohr a las determinaciones generales de cloro". Química industrial e ingeniería . 11 (8): 755. doi :10.1021/ie50116a013.
  2. ^ Harris, Daniel Charles (2003). Análisis químico cuantitativo (6.ª ed.). San Francisco: WH Freeman. pp. 142–143. ISBN 0-7167-4464-3.