Los nitratos de metales alcalinos son compuestos químicos que consisten en un metal alcalino ( litio , sodio , potasio , rubidio y cesio ) y el ion nitrato . Solo dos tienen un valor comercial importante, las sales de sodio y potasio. [1] Son sales blancas, solubles en agua con puntos de fusión que varían entre 255 °C ( LiNO
3) a 414 °C ( CsNO
3) en un intervalo relativamente estrecho de 159 °C [2]
El punto de fusión de los nitratos de metales alcalinos tiende a aumentar de 255 °C a 414 °C (con una anomalía, ya que el rubidio no está correctamente alineado en la serie) a medida que la masa atómica y el radio iónico ( catión desnudo ) del metal alcalino aumentan, descendiendo en la columna. De manera similar, aunque no se presenta aquí en la tabla, la solubilidad de estas sales en agua también disminuye con la masa atómica del metal.
Los nitratos de sodio y potasio se utilizan habitualmente como fertilizantes . Como también son oxidantes fuertes , se utilizan en composiciones pirotécnicas y en la fabricación de explosivos . [1]
Las mezclas eutécticas de nitratos de metales alcalinos se utilizan como sales fundidas . Por ejemplo, una mezcla 40:7:53 de NaNO 2 : NaNO 3 :KNO 3 se funde a 142 °C y es estable a aproximadamente 600 °C. [4]
Un uso menor es colorear la luz emitida por los fuegos artificiales : [5]
De manera general, el color emitido vira progresivamente del rojo al violeta en el espectro visible de la luz a medida que se desciende en la columna de los metales alcalinos en la tabla periódica de Mendeleiev . Esto corresponde a una disminución de la longitud de onda de la luz emitida durante la etapa de desexcitación de los electrones en los átomos llevados a alta temperatura. Los fotones emitidos por el cesio son más energéticos que los del litio .