El hexafluoroplatinato de xenón es el producto de la reacción del hexafluoruro de platino con el xenón , en un experimento que demostró la reactividad química de los gases nobles . Este experimento fue realizado por Neil Bartlett en la Universidad de Columbia Británica , quien formuló el producto como "Xe + [PtF 6 ] − ", aunque trabajos posteriores sugieren que el producto de Bartlett probablemente era una mezcla de sales y de hecho no contenía esta sal específica. [1]
El "hexafluoroplatinato de xenón" se prepara a partir de xenón y hexafluoruro de platino (PtF 6 ) en forma de soluciones gaseosas en SF 6 . Los reactivos se combinan a 77 K y se calientan lentamente para permitir una reacción controlada.
El material descrito originalmente como "hexafluoroplatinato de xenón" probablemente no sea Xe + [PtF 6 ] − . El principal problema con esta formulación es "Xe + ", que sería un radical y dimerizaría o abstraería un átomo de flúor para dar XeF + . Así, Bartlett descubrió que el Xe sufre reacciones químicas, pero la naturaleza y pureza de su producto amarillo mostaza inicial sigue siendo incierta. [2] Trabajos posteriores indican que el producto de Bartlett probablemente contenía [XeF] + [PtF 5 ] − , [XeF] + [Pt 2 F 11 ] − , y [Xe 2 F 3 ] + [PtF 6 ] − . [3] El título "compuesto" es una sal, que consiste en un complejo de fluoruro aniónico octaédrico de platino y varios cationes de xenón. [4]
Se ha propuesto que el fluoruro de platino forma una red polimérica cargada negativamente con cationes de xenón o fluoruro de xenón retenidos en sus intersticios . Una preparación de "XePtF 6 " en solución de HF da como resultado un sólido que se ha caracterizado como un [PtF
5]−
Red polimérica asociada con XeF + . Este resultado es evidencia de dicha estructura polimérica del hexafluoroplatinato de xenón. [2]
En 1962, Neil Bartlett descubrió que una mezcla de gas hexafluoruro de platino y oxígeno formaba un sólido rojo. [5] [6] El sólido rojo resultó ser hexafluoroplatinato de dioxigenilo , O+
2[PtF 6 ] − . Bartlett notó que la energía de ionización para O 2 (1175 kJ mol −1 ) era muy cercana a la energía de ionización para Xe (1170 kJ mol −1 ). Luego pidió a sus colegas que le dieran algo de xenón "para que pudiera probar algunas reacciones", [7] con lo cual estableció que el xenón efectivamente reacciona con PtF 6 . Aunque, como se discutió anteriormente, el producto probablemente era una mezcla de varios compuestos, el trabajo de Bartlett fue la primera prueba de que los compuestos podían prepararse a partir de un gas noble . Desde la observación de Bartlett, se han reportado muchos compuestos bien definidos de xenón, incluyendo XeF 2 , XeF 4 y XeF 6 . [3]