Tipos de tablas periódicas

Diferentes formas de la tabla de elementos

La disposición de Theodor Benfey es un ejemplo de una tabla continua (en espiral). Publicada por primera vez en 1964, mostraba explícitamente la ubicación de los lantánidos y actínidos . Los elementos forman una espiral bidimensional, comenzando por el hidrógeno y plegándose alrededor de dos penínsulas, los metales de transición y los lantánidos y actínidos. Una península de superactínidos ya está insertada. ^[1]

Desde que Dimitri Mendeleev formuló la ley periódica en 1871 y publicó una tabla periódica asociada de elementos químicos , los autores han experimentado con distintos tipos de tablas periódicas, incluso con fines didácticos, estéticos o filosóficos.

En 1869, Mendeleev había mencionado diferentes diseños, incluidas formas cortas, medianas e incluso cúbicas. Le parecía que la última forma (tridimensional) sería la más natural, pero que "los intentos de construcción de este tipo no han dado ningún resultado real". ^{[2] [n 1]} En cuanto a las tablas periódicas en espiral, "Mendeleev... se negó rotundamente a representar el sistema como [tal]... Su objeción era que no podía expresar esta función matemáticamente". ^[4]

Tipología

En 1934, George Quam, profesor de química en la Universidad de Long Island, Nueva York, y Mary Quam, bibliotecaria de la Biblioteca Pública de Nueva York, compilaron y publicaron una bibliografía de 133 tablas periódicas utilizando una tipología quíntuple: I. corta; II. larga (incluyendo triangular); III. espiral; IV. helicoidal, y V. miscelánea.

En 1952, Moeller expresó su desdén por los muchos tipos de tabla periódica:

La literatura está repleta de modificaciones sugeridas (y descartadas) de la tabla periódica M. De hecho, han aparecido tantas modificaciones que uno se ve tentado a concluir que prácticamente cada autor tiene su propio concepto de lo que debe ser una disposición funcional. Desafortunadamente, la mayoría de las tabulaciones propuestas son difíciles de manejar o completamente inútiles, y sólo se han hecho unas pocas sugerencias valiosas. La geometría no permite una disposición que sea lo suficientemente ideal para servir igualmente bien a todos los propósitos requeridos. Por lo tanto, los muchos modelos tridimensionales, que abarcan globos, hélices, conos, prismas, castillos, etc., son interesantes pero carecen de utilidad. En menor medida, las disposiciones bidimensionales más complejas hacen poco por resolver la dificultad, y esencialmente las únicas sugerencias en cuanto a modificaciones que son verdaderamente constructivas son aquellas centradas en la reflexión de las configuraciones electrónicas.

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Sin duda, la más útil de estas modificaciones, y al mismo tiempo una de las primeras en proponerse, es la llamada tabla larga o de [18 columnas]... ^[5]

En 1954, Tomkeieff se refirió a los tres tipos principales de tabla periódica: helicoidal, rectilínea y espiral. Añadió que, "desafortunadamente, también hay una serie de anomalías". ^[6]

En 1974, Edward Mazurs , profesor de química, publicó un estudio y análisis de alrededor de setecientas tablas periódicas que se habían publicado en los cien años anteriores; reconoció tablas cortas, medias, largas, helicoidales, espirales, de series y tablas no clasificadas.

En 1999, el químico Mark Leach inauguró la base de datos de INTERNET de tablas periódicas. Tiene más de 1200 entradas a mayo de 2023. ^{[n 2]} Si bien la base de datos es una compilación cronológica, los tipos específicos de tablas periódicas que se pueden buscar son espirales y helicoidales; tridimensionales; y misceláneas.

Para mayor comodidad, las tablas periódicas pueden clasificarse como: 1. cortas; 2. triangulares; 3. medianas; 4. largas; 5. continuas (circulares, espirales, lemniscatas o helicoidales); 6. plegables; o 7. espaciales. Las tablas que desafían una clasificación fácil se cuentan como tipo 8. no clasificadas.

Corto

Tabla de octavas de Newlands de 1866

Tabla periódica de Mendeleev de 1871

Forma moderna de una tabla periódica corta de ocho grupos

Las tablas cortas tienen alrededor de ocho columnas. Esta forma se hizo popular tras la publicación de la tabla periódica de ocho columnas de Mendeleev en 1871.

También se muestra en esta sección una versión modernizada de la misma tabla.

Mendeleev y otros que descubrieron la periodicidad química en la década de 1860 habían notado que cuando los elementos se ordenaban según sus pesos atómicos había una repetición aproximada de las propiedades fisicoquímicas después de cada ocho elementos. En consecuencia, Mendeleev organizó los elementos conocidos en ese momento en una tabla con ocho columnas. Utilizó la tabla para predecir las propiedades de los elementos entonces desconocidos. Si bien su tasa de aciertos fue inferior al 50%, fueron sus éxitos los que impulsaron la aceptación generalizada de la idea de una tabla periódica de los elementos químicos. ^[8] El estilo de ocho columnas sigue siendo popular hasta el día de hoy, sobre todo en Rusia, el país de nacimiento de Mendeleev.

Un intento anterior de Newlands , un químico inglés, de presentar el núcleo de la misma idea a la Sociedad Química de Londres , en 1866, no tuvo éxito; ^[9] los miembros eran poco receptivos a las ideas teóricas, como era la tendencia británica en ese momento. ^[10] Se refirió a su idea como la Ley de Octavas , y en un momento trazó una analogía con una escala musical de ocho teclas.

John Gladstone , un colega químico, se opuso a la idea de que la tabla de Newland suponía que no quedaban elementos por descubrir. "En los últimos años se habían descubierto el talio, el indio, el cesio y el rubidio, y ahora el descubrimiento de uno más echaría por tierra todo el sistema". ^[9] Creía que había una analogía tan estrecha entre los metales nombrados en la última columna vertical como entre cualquiera de los elementos que se encontraban en la misma línea horizontal.

Su colega químico inglés Carey Foster le preguntó con humor a Newlands si alguna vez había examinado los elementos según el orden de sus letras iniciales. Foster creía que cualquier orden presentaría coincidencias ocasionales, pero condenó una que colocara tan separados al manganeso y al cromo, o al hierro del níquel y el cobalto.

Las ventajas de la forma corta de la tabla periódica son su tamaño compacto y que muestra las relaciones entre los elementos del grupo principal y los grupos de metales de transición.

Sus desventajas son que parece agrupar elementos diferentes, como el cloro y el manganeso, juntos; la separación de metales y no metales es difícil de discernir; hay "inconsistencias en la agrupación de elementos que dan iones diamagnéticos incoloros con elementos que dan iones paramagnéticos coloreados; y [una] falta de posiciones razonables para el hidrógeno, los elementos lantánidos y los elementos actínidos". ^[11]

Algunas otras tablas periódicas cortas notables incluyen:

• 1862 — Sistema de Meyer: 28 elementos en 6 columnas ^[12]
• 1895 — Tabla periódica de Retger: acomodación intraperiódica de las tierras raras (a) ^[13]
• 1902 — Tabla de Brauner: Acomodación intraperiódica de las tierras raras (b) ^[14]
• 1906 — Tabla de Mendeleev: con seis elementos supuestamente faltantes entre H y He ^[15]
• 1919 — Tabla de Hackh, con 9 columnas en la mitad superior y 11 en la mitad inferior. La posición de un elemento en la tabla determina sus propiedades. ^{[16] [n 4]}
• 1923 — La otra tabla de Deming: estilo Mendeleev con línea divisoria entre metales y no metales ^[17]
• 1924 — Diagrama atómico de Hubbard: clásico estadounidense ^[18]
• 1935 — La mesa de Rysselberghe: bloques separados ^[19]
• 1945 — Tabla de Krafft: Diez grupos ^[20]
• 1950 — Clasificación de Sidgwick (Mendeleeff): Lantánidos colocados; actínidos fragmentados ^[21]
• 1960 — Tabla de International Rectifier Corporation: estilo arco iris ^[22]
• 1975 — El sistema de Shukarev: Los metales de transición se vuelven sobre sí mismos ^[23]
• 2011 — Tabla de Tresvyatskii: Asignación de lantánidos y actínidos a grupos ^[24]

Triangular

Una representación de la tabla periódica de Bayley de 1882 ^[25]

Versión rediseñada de la tabla periódica triangular o de pirámide escalonada de Kapustinsky (1953). ^[26] El período 0 incluye el electrón y el neutrón. Cada período se repite una vez. Hay dos tipos de simetría bilateral: forma; y metales y no metales en cada mitad.

Las tablas triangulares tienen anchos de columna de 2-8-18-32 aproximadamente. Un ejemplo temprano, que apareció en 1882, fue proporcionado por Bayley. ^[27]

Mediante el uso de líneas de conexión, dichas tablas facilitan la indicación de propiedades análogas entre los elementos.

En cierto modo, representan una forma intermedia entre las tablas cortas y medianas, ya que el ancho promedio de la versión completamente madura (con anchos de 2+8+18+32 = 60) es de 15 columnas.

Una desventaja inicial de esta forma era que hacía predicciones sobre la presencia de elementos basándose en consideraciones de simetría. Por ejemplo, Bayely consideraba que los metales de tierras raras eran análogos indirectos de otros elementos como, por ejemplo, el circonio y el niobio, una presunción que resultó ser en gran medida infundada. ^[28]

Las ventajas de esta forma son su atractivo estético y su tamaño relativamente compacto; las desventajas son su ancho, el hecho de que es más difícil de dibujar y la interpretación de ciertas tendencias o relaciones periódicas puede ser más desafiante en comparación con el formato rectangular tradicional.

Algunas otras tablas periódicas triangulares notables incluyen:

• 1895 — Disposición sistemática de Thomsen: elementos electropositivos y electronegativos etiquetados ^[29]
• 1911 — Tabla de Adán: Separación de lantánidos (izquierda) y radiactivos (derecha) ^[30]
• 1922 — Sistema de Bohr: basado en la teoría atómica moderna ^[31]
• 1935 — Tabla de Zmaczynski: Periodo 0 por encima de H-He ^[32]
• 1949 — La representación de Antropoff revisada por Fritz Scheele: Lantánidos y actínidos incluidos en el cuerpo principal ^[33]
• 1952 — Tabla de Coryell: Grupos bifurcadores limitados a 3 y 13 ^[34]
• 1953 — Tabla de Kapustinsky: electrón y neutrón se suman al período 0; cada período se repite una vez. Existe una relación diagonal secundaria entre el neutrón (que se desintegra en un protón, un electrón y un antineutrino ) y el hidrógeno. ^[26]
• 1967 — Tabla de Sanderson: 2-8-10-14 períodos apilados ^[35]
• 1987 — Forma de pirámide escalonada de la tabla periódica: versión modernizada de Bayley de 1882 ^[36]
• 1989 — Tabla de capas electrónicas de Seaborg: hasta Z = 168 ^[37]
• 1995 — Tabla de Klein: Rupturas al inicio de cada nuevo bloque ^[38]
• 2023 — Versión triangular de Marks de la tabla de Mendeleyev de 1869: el primer nivel tiene elementos sp en lugar de H y He solos ^[39]

Medio

Tabla periódica de Deming de 1923 ^[40]

Tabla periódica moderna codificada por colores que muestra algunos nombres comunes o más comúnmente utilizados para conjuntos de elementos. Las categorías y sus límites difieren un poco entre las fuentes. ^[41] El lutecio y el lawrencio del grupo 3 también son metales de transición. ^[42]

Las tablas medianas tienen alrededor de 18 columnas. Se cree que la popularidad de esta forma se debe a que tiene un buen equilibrio de características en términos de facilidad de construcción y tamaño, y su representación del orden atómico y las tendencias periódicas. ^[43]

A la versión de Deming de una tabla mediana, que apareció en la primera edición de su libro de texto de 1923 "Química general: un estudio elemental que enfatiza las aplicaciones industriales de los principios fundamentales", se le atribuye la popularización del formato de 18 columnas. ^{[44] [n 6]}

LeRoy ^[45] se refirió a la tabla de Deming, "más conocida como la forma de 'dieciocho columnas'", como representativa de "una mejora muy marcada respecto del tipo original de Mendeleef en lo que respecta a la presentación a clases iniciales".

En 1928, Merck and Company preparó una versión impresa de la tabla de Deming que circuló ampliamente en las escuelas estadounidenses. En la década de 1930, su tabla aparecía en manuales y enciclopedias de química. También fue distribuida durante muchos años por la Sargent-Welch Scientific Company. ^{[46] [47] [48]}

Las ventajas de la forma media son que correlaciona las posiciones de los elementos con sus estructuras electrónicas, acomoda las tendencias verticales, horizontales y diagonales que caracterizan a los elementos, y separa los metales y los no metales; sus desventajas son que oscurece las relaciones entre los elementos del grupo principal y los metales de transición.

Algunas otras mesas medianas notables incluyen:

• 1893 — Tabla de 17 columnas de Rang: precursora de la tabla moderna de 18 columnas ^[49]
• 1920 — Disposición de Stewart: Los lantánidos acomodados en sus 18 columnas ^[50]
• 1945 — Tabla de Seaborg: sugirió una serie de actínidos para complementar a los lantánidos ^[51]
• 1956 — La forma de período "largo" de Remy: los uranuros compiten con los actínidos de Seaborg ^[52]
• 1976 — La tabla futurista de Seaborg: elementos hasta Z = 168 ^[53]
• 1980 — El cuadro de Jodogne: Al revés ^[54]
• 1990 — Tabla del Libro Rojo de la IUPAC: bloque f de 15 de ancho ^[55]
• 2002 — Tabla de química inorgánica: Se indican patrones mayores y menores. ^[56]
• 2006 — Mesa de Scerri: simétrica ^[57]

Largo

Tabla periódica del paso izquierdo con la columna de sombra 33 que muestra que los períodos se envuelven

Los bloques de esta larga tabla siguen el orden convencional: s-, f-, d- y p-

Las tablas largas tienen alrededor de 32 columnas. Los primeros ejemplos los ofrecen Bassett (1892), ^[58] con 37 columnas dispuestas verticalmente en lugar de horizontalmente; Gooch & Walker (1905), ^[59] con 25 columnas; y Werner (1905), ^[60] con 33 columnas.

En la primera imagen de esta sección, de una denominada mesa de paso izquierdo:

• Los grupos 1 y 2 (el bloque s ) se han movido al lado derecho de la tabla.
• El bloque s se desplaza una fila hacia arriba, por lo que todos los elementos que no están en el bloque s ahora están una fila más abajo que en la tabla estándar. Por ejemplo, la mayor parte de la cuarta fila de la tabla estándar es la quinta fila de esta tabla.
• El helio se coloca en el grupo 2 (no en el grupo 18).

Los elementos permanecen posicionados en orden de número atómico ( Z ).

La tabla de pasos de la izquierda fue desarrollada por Charles Janet en 1928, originalmente con fines estéticos. Dicho esto, muestra una correspondencia razonable con la regla de ordenamiento de energía de Madelung, ya que se trata de una secuencia nocional en la que las capas de electrones de los átomos neutros en sus estados fundamentales están llenas.

Se incluye una forma larga más convencional de la tabla periódica para fines de comparación.

La ventaja de la forma larga es que muestra dónde encajan los lantánidos y actínidos en la tabla periódica; su desventaja es su ancho.

Otras tablas largas notables incluyen:

• 1892 — Disposición vertical de Bassett: 37 columnas de lado ^[61]
• 1905 — Sistema de Gooch y Walker: 25 columnas ^[62]
• 1905 — Arreglo de Werner: 33 grupos ^[63]
• 1927 — Tabla de LeRoy: precursora del paso izquierdo; tres conjuntos de elementos de transición ^[64]
• 1928 — La mesa de paso derecho de Corbino: sin espacios entre elementos ^[65]
• 1934 — Sistema de Romanoff: primera forma larga con actínidos bajo los lantánidos (incluido un bloque d dividido) ^[66]
• 1964 — Tabla periódica de Ternstrom: una tabla de triple combinación que aprovecha las ventajas del sistema de bloques completo según Werner (1905) y un sistema de líneas horizontales de Bohr; el resultado se asemeja a la forma escalonada izquierda de Janet (1928) ^[67]
• 1982 — Forma de ráfaga de sistemas periódicos: variación del paso a la izquierda con nueva colocación de H-He ^[68]
• 2002 — Tabla Periódica de Los Elementos Químicos-Forma Armónica - Sistema A-2 (Periodic Table of Chemical Elements-Harmonic Form): Variación escalonada a la izquierda en la que se redistribuyen los grupos 1 y 2 ^[69]
• 2018 — Tabla de Beylkin: Tabla simétrica con lantánidos y actínidos incorporados ^[70]

Continuo

Una tabla periódica circular

Abarca tablas circulares, espirales , lemniscatas o helicoidales .

La tabla periódica de las lemniscatas de Crookes, que se muestra en esta sección, tiene los siguientes elementos clasificados unos debajo de otros:

La colocación del manganeso con hierro, níquel y cobalto se ve más tarde en la versión modernizada de la tabla de von Bichowsky de 1918, en la sección no clasificada de este artículo.

El geólogo francés Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois fue la primera persona en utilizar pesos atómicos para producir una clasificación de periodicidad. Dibujó los elementos como una espiral continua alrededor de un cilindro de metal dividido en 16 partes. ^[73] El peso atómico del oxígeno se tomó como 16 y se utilizó como el estándar con el que se compararon todos los demás elementos. El telurio se situó en el centro, lo que dio lugar al vis tellurique o tornillo telúrico .

La ventaja de esta forma es que enfatiza, en mayor o menor grado, que los elementos forman una secuencia continua; dicho esto, las tablas continuas son más difíciles de construir, leer y memorizar que la forma rectangular tradicional de la tabla periódica.

Algunas otras formas notables de tablas periódicas continuas incluyen:

• 1867 — Programa de atomomecánica de Hinrichs: captura muchas de las relaciones periódicas primarias que se observan en la tabla moderna sin verse abarrotado por intentos de mostrar relaciones secundarias ^[74]
• 1886 — Clasificación natural de Shepard: Una forma espiral con instrucciones para convertirla en un tubo ^[75]
• 1905 — Series primarias, secundarias y terciarias de elementos de Gooch y Walker: una representación temprana de la doble periodicidad entre los Ln ^[76]
• 1914 - Tabla periódica de Hackh: primera espiral que tiene en cuenta los números atómicos de Mosley y la primera que muestra pares de espirales cada vez más grandes. También es interesante que el hidrógeno se encuentre solo en el centro ^[77]
• 1925 — Modelo de la tabla periódica de Courtines: una hélice con la apariencia de un submarino o un castillo ^[78]
• 1939 — Tabla periódica de Irwin: análisis exhaustivo de los patrones de periodicidad ^[79]
• 1940 — Tabla periódica de cintas de Gamow [primera]: Gases nobles como Grupo 0 ^[80]
• 1965 — Disposición de elementos de Alexander: diseñada para complementar el punto en el que comienza la educación sobre la disposición de los átomos en un diagrama, de manera similar a como el globo terráqueo establece la realidad, y para enfatizar la naturaleza vital y conveniente de las proyecciones o mapas impresos planos ^[81]
• 1999 — Tabla periódica espiral de Moran: en forma hexagonal ^[82]
• 2003 — Galaxia química II: Camino estelar para vincular los elementos, expresar el alcance astronómico de la química, estimular la imaginación y evocar asombro ante el orden subyacente al universo ^[83]
• 2010 — Tabla periódica espiral de Harrison: La organización de los elementos sigue de cerca la tabla periódica de HG Deming de 1923, donde la numeración AB se utilizó por primera vez para hacer corresponder los óxidos característicos de los grupos "B" con los de los grupos "A". ^[84]

Plegable

Tabla periódica de McCutchon de 1950, con dos solapas de doble cara adjuntas. La solapa superior muestra la primera mitad del bloque f. La solapa inferior muestra la primera mitad del bloque d. ^[85]

Este tipo de mesas, que incorporan un mecanismo plegable, son relativamente poco comunes:

• 1895 — Un ejemplo temprano es el modelo "Flap" de la tabla periódica de David Orme Masson . ^[86]
• 1915 — William Ramsay , en su libro Los gases de la atmósfera, incluyó una tabla periódica con un pliegue (o solapa) que se puede mover de la página 220 a la 221. ^{[87] [88]}
• 1950 — McCutchon publicó una tabla corta en la que los bloques d y f se representaban como solapas plegables colocadas encima de los bloques s y p. ^[85]
• 2015 — Tabla periódica de pliegues cuánticos. ^[89]
• 2016 — Una tabla periódica escalonada a la izquierda en el tradicional estilo japonés " byobu ". ^[90]
• 2022 — Tabla periódica de hexaflexágonos . ^[91]

Las ventajas de estas tablas son su novedad y el hecho de que pueden representar relaciones que normalmente requieren tablas periódicas espaciales, pero conservan la portabilidad y la comodidad de las tablas bidimensionales. Una desventaja es que requieren un poco más de esfuerzo para construirlas.

Espacial

Tabla periódica que tiene la apariencia de un pastel de varias capas. Hay ocho capas de madera que se colocan una sobre otra y se pueden girar. Las capas están divididas en elementos químicos con el nombre del elemento grabado y el número atómico. ^[92]

Las tablas espaciales pasan por tres o más dimensiones (las tablas helicoidales se clasifican, en cambio, como tablas continuas). Estas tablas son relativamente específicas y no se utilizan tan comúnmente como las tablas tradicionales. Si bien ofrecen ventajas únicas, su complejidad y los requisitos de personalización las hacen más adecuadas para la investigación especializada, la educación avanzada o áreas de estudio específicas donde se desea una comprensión más profunda de las relaciones multidimensionales.

Las ventajas de las tablas periódicas de tres o más dimensiones incluyen:

• Visualización mejorada. Estas tablas proporcionan una visualización única y mejorada de los elementos y sus propiedades. Al incorporar dimensiones adicionales, como profundidad o ejes múltiples, estas tablas ofrecen una representación más completa de las tendencias periódicas y las relaciones entre los elementos. Pueden proporcionar una comprensión más completa de patrones e interacciones complejos.
• Inclusión de propiedades adicionales: las tablas periódicas tradicionales suelen centrarse en unas pocas propiedades clave, como el número atómico y el peso atómico. Sin embargo, las tablas periódicas de tres o más dimensiones tienen el potencial de incluir propiedades adicionales, como la electronegatividad, la energía de ionización, la afinidad electrónica o propiedades físicas como el punto de ebullición o el punto de fusión. Esta información ampliada puede ofrecer una imagen más completa de los elementos y sus características.
• Exploración de tendencias de nivel superior: estas tablas pueden facilitar la exploración de tendencias y relaciones de nivel superior que pueden no ser evidentes en las tablas bidimensionales tradicionales. Permiten la visualización de patrones complejos que surgen cuando se consideran múltiples propiedades o variables simultáneamente. Esto puede ayudar a descubrir conexiones y correlaciones ocultas entre los elementos.
• Flexibilidad y personalización: Las tablas periódicas de tres o más dimensiones ofrecen flexibilidad en cuanto a su diseño y personalización. Los investigadores, educadores o científicos pueden adaptar las dimensiones y propiedades representadas en función de sus necesidades y objetivos específicos. Esta adaptabilidad permite adaptar la tabla para centrarse en áreas específicas de interés o investigación.

Las desventajas son:

• Complejidad: A medida que aumenta el número de dimensiones, también aumenta la complejidad de interpretar y comprender la tabla. Puede resultar más difícil para las personas comprender y visualizar las relaciones entre los elementos, especialmente cuando se incorporan múltiples propiedades. La naturaleza intrincada de estas tablas puede requerir un esfuerzo y una familiaridad adicionales para navegar e interpretarlas de manera eficaz.

• Dificultad de representación: representar tendencias y relaciones periódicas en tres o más dimensiones puede ser un desafío técnico. Diseñar y visualizar la tabla de manera clara y coherente puede requerir software o herramientas especializadas. La complejidad de estas tablas puede hacerlas menos accesibles para personas que no estén familiarizadas con las técnicas específicas de representación o visualización utilizadas.

• Sobrecarga de información: la inclusión de múltiples dimensiones y propiedades puede generar una sobrecarga de información, especialmente si la tabla no está diseñada de manera fácil de usar y organizada. Resulta crucial organizar y presentar los datos de manera eficaz para evitar abrumar a los usuarios con detalles excesivos. Lograr un equilibrio entre información completa y claridad puede ser un desafío importante.

• Falta de estandarización: las tablas periódicas de tres o más dimensiones no están tan estandarizadas ni son tan ampliamente reconocidas como las tablas bidimensionales tradicionales. Esta falta de estandarización puede generar confusión e inconsistencia entre las diferentes representaciones. También puede dificultar la comparación y la comunicación de información entre los diferentes formatos de tablas periódicas.

Algunas otras tablas periódicas espaciales notables incluyen:

• 1920 — Sistema de Kohlweiler: Primer sistema espacial: planos paralelos conectados por pilares del grupo de transición y el elemento lantánido ^[93]
• 1925 — Esfera periódica de Friend: Primera forma esférica ^[94]
• 1945 — Clasificación gnomónica de los elementos de Talpain: Diagrama en el espacio que tiene la forma de una doble pirámide ^[95]
• 1949 — Sistema Lamina de Wringley: primer híbrido 2D/3D ^[96]
• 1954 — Modelo volumétrico de la tabla periódica de Sabo y Lakatosh: forma de complejo de apartamentos modular ^[97]
• 1965 — Tabla periódica de Giguère : forma de veleta ^[98]
• 1972 — Tabla periódica prismática octogonal ^[99]
• 1982 — Cubo periódico del químico del cemento ^[100]
• 1983 — Pirámide periódica ^[101]
• 1989 — Stowe, La tabla periódica de un físico: 4 dimensiones ^[102]
• 1990 — El árbol periódico de Dufour ^[103]
• 1992 — Tabla periódica tridimensional de Magarshak y Malinsky: tabla basada en la mecánica cuántica con el grupo 3 como Sc-Y-La-Ac ^[104]
• 2003 — Representaciones gráficas del sistema periódico: Como edificio ^[105]
• 2003 — Tabla periódica de pirámides de dos anfiteatros ^[106]
• 2011 — Tabla periódica 3D de Aldersley: Como cuatro apartamentos ^[107]
• 2014 — ADOMAH Cubo de vidrio con tabla periódica: Una tabla separada dentro de un tetraedro dentro de un cubo ^[108]
• 2019 — Formulación de periodicidad elemental de Grainger con “esferas concéntricas que intersecan planos ortogonales”: una mesa en o sobre la esquina de una habitación o mesa ^[109]

Sin clasificar

Esta tabla, que es una versión modernizada de la tabla de von Bichowsky de 1918, ^[110] tiene 24 columnas y 9+1 ⁄ 2 grupos. El grupo 8 forma un vínculo de conexión o zona de transición entre los grupos 7 y 1.

Las tablas periódicas no clasificadas desafían una clasificación fácil:

• 1891 — El árbol generacional de los elementos de Wendt ^[111]
• 1893 — Los conos truncados de Nechaev ^[112]
• 1907 — Agrupación de los elementos para ilustrar la refractividad: va del grupo 12 a la izquierda al grupo 13 a la derecha ^[113]
• 1918 — Cherkesov: Dos tablas periódicas: Mn en el grupo 8 en lugar del grupo 7 ^[114]
• 1920 — Disposición de los elementos de Stewart: con 14 lantánidos incorporados ^[115]
• 1934 — Sistema de Romanoff: lemniscata-espiral combinada ^[116]
• 1944 — El sistema de árboles de Müller ^[117]
• 1950 — Tabla periódica actualizada de Clark: sistema Arena ^[118]
• 1971 — Clark, John OE Tabla periódica ^[119]
• 2005 — Diagrama periódico de Rich que expone las relaciones diagonales: no metales a la izquierda; metales a la derecha ^[120]
• 2018 — Tabla periódica de los elementos de Beylkin: 4n ² períodos, donde n = 2,3..., y muestra simetría, regularidad y elegancia, más que la tabla de pasos a la izquierda de Janet ^[121]
• 2019 — Disposición de Alexander desenrollada... y reenrollada: bloques p, d y f alejándose del bloque s en el espacio tridimensional ^[122]
• 2023: Tabla periódica de Deming de 1923, actualizada: 25 columnas de ancho ^[123]
• 2023 — Tabla periódica del Yin Yang: Fusión de la tabla periódica de los elementos por pasos hacia la izquierda y la tabla periódica tradicional ^[124]

Galería

• 
  ADOMAH (largo)
• 
  Cinta rizada (continua)
• 
  Cuatro bucles (continuos)
• 
  Parcialmente desordenado (sin clasificar)
• 
  Corto (columnas del 11 de septiembre)
• 
  Notas breves (columnas del 11 de septiembre)
• 
  Espiral
• 
  Zigurat (sin clasificar)
• 
  Notas del zigurat
• 
  4D Stowe-Scerri (espacial)

Notas

1. Van den Broek (1911) construyó una tabla "cúbica" de dimensiones de tres elementos de profundidad, ocho de ancho y cinco de profundidad. ^[3] No tuvo éxito.
2. Por el contrario, Walden informó en 1908 que [sólo] se habían publicado ya más de cien tablas periódicas diferentes. ^[7]
3. Estos elementos generalmente se consideran demasiado diversos como para merecer una clasificación colectiva y, en este contexto, se los ha denominado otros no metales o, más simplemente, no metales , ubicados entre los metaloides y los halógenos .
4. La tabla de Hackh se muestra en la galería como "Corta (columnas del 11 de septiembre)"
5. Estos elementos generalmente se consideran demasiado diversos como para merecer una clasificación colectiva y, en este contexto, se los ha denominado otros no metales o, más simplemente, no metales , ubicados entre los metaloides y los halógenos .
6. Un antecedente de la tabla de 18 columnas de Deming se puede ver en la Tabla Periódica de 16 columnas de Adams de 1911. Adams omite las tierras raras y los "elementos radiactivos" (es decir, los actínidos) del cuerpo principal de su tabla y, en su lugar, los muestra como "intercalados solo para ahorrar espacio" (tierras raras entre Ba y eka-Yt; elementos radiactivos entre eka-Te y eka-I). Véase: Elliot QA (1911). "Una modificación de la tabla periódica". Journal of the American Chemical Society . 33 (5): 684–88 [687].

Referencias

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Enlaces externos

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