Compuesto químico
El disulfuro de germanio o sulfuro de germanio (IV) es el compuesto inorgánico de fórmula Ge S 2 . Es un sólido cristalino blanco de alto punto de fusión . [1] [2] El compuesto es un polímero tridimensional, [3] [4] a diferencia del disulfuro de silicio , que es un polímero unidimensional. La distancia Ge-S es 2,19 Å. [3]
Aislamiento, producción, reacciones.
El disulfuro de germanio se encontró por primera vez en muestras de argirodita . El hecho de que el sulfuro de germanio no se disuelva en ácido acuoso facilitó su aislamiento. [5]
El disulfuro de germanio se produce tratando una solución de tetracloruro de germanio en una solución concentrada de ácido clorhídrico con sulfuro de hidrógeno . Precipita como un sólido blanco. [6]
Es insoluble en agua, se disuelve en soluciones acuosas de sulfuro de sodio debido a la formación de tiogermanatos:
- GeS 2 + Na 2 S → Na 2 GeS 3
ocurrencia natural
El GeS 2 natural se limita a las fumarolas de algunos montones de desechos de la minería del carbón en llamas. [7]
Referencias
- ^ ab Johnson, OH (1952). "Germanio y sus compuestos inorgánicos". Reseñas químicas . 51 (3): 431–469. doi :10.1021/cr60160a002.
- ^ Golubkov, AV; Dubrovskii, GB; Shelykh, AI (1998). "Preparación y propiedades de monocristales de GeS 2 ". Semiconductores . 32 (7): 734–735. Código Bib : 1998Semic..32..734G. doi :10.1134/1.1187494. S2CID 101832592.
- ^ ab Zachariasen, WH (1936). "La estructura cristalina del disulfuro de germanio". Revista de Física Química . 4 (9): 618–619. Código bibliográfico : 1936JChPh...4..618Z. doi :10.1063/1.1749915.
- ^ Kulikova, LF; Litiagina, LM; Zibrov, IP; Dyuzheva, TI; Nikolaev, NA; Brazhkin, VV (2014). "Estudio de alta presión y alta temperatura de GeS 2 y GeSe 2 ". Inorg. Madre. 50 (8): 768–774. doi :10.1134/S002016851408010X. S2CID 98354736.
- ^ Winkler, C. (1886). "Mittheilungen über das Germanio". Revista para la química práctica . 34 (1): 177–229. doi :10.1002/prac.18860340122.
- ^ PW Schenk (1963). "Disulfuro de germanio". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª edición . vol. 2 páginas = 723-724. Nueva York, Nueva York: Prensa académica.
- ^ "Sin nombre (Ge Sulphide)".
