La solución de amoníaco , también conocida como agua de amoníaco , hidróxido de amonio , licor de amoníaco , licor de amoníaco , agua de amoníaco , amoníaco acuoso o (inexactamente) amoníaco , es una solución de amoníaco en agua. Puede denotarse con los símbolos NH 3 (aq). Aunque el nombre hidróxido de amonio sugiere un álcali con la composición [NH+
4][OH−
] , en realidad es imposible aislar muestras de NH 4 OH. Los iones NH+
4y OH − no representan una fracción significativa de la cantidad total de amoníaco, excepto en soluciones extremadamente diluidas. [6]
En solución acuosa, el amoníaco desprotona una pequeña fracción del agua para dar amonio e hidróxido según el siguiente equilibrio :
En una solución de amoníaco 1 M , aproximadamente el 0,42% del amoníaco se convierte en amonio, equivalente a pH = 11,63 porque [ NH+
4] = 0,0042 M, [OH − ] = 0,0042 M, [NH 3 ] = 0,9958 M y pH = 14 + log 10 [OH − ] = 11,62. La constante de ionización básica es
Al igual que otros gases, el amoníaco presenta una solubilidad cada vez menor en los líquidos disolventes a medida que aumenta la temperatura del disolvente. Las soluciones de amoníaco disminuyen en densidad a medida que aumenta la concentración de amoníaco disuelto. A 15,6 °C (60,1 °F), la densidad de una solución saturada es de 0,88 g/ml y contiene 35,6 % de amoníaco en masa, 308 gramos de amoníaco por litro de solución, y tiene una molaridad de aproximadamente 18 mol /L. A temperaturas más altas, la molaridad de la solución saturada disminuye y la densidad aumenta. [7] Al calentar soluciones saturadas, se libera gas amoníaco.
A diferencia del amoníaco anhidro, el amoníaco acuoso encuentra pocos usos fuera de su nicho aparte de los agentes de limpieza .
El amoníaco diluido (1 a 3%) también es un ingrediente de numerosos agentes de limpieza, incluidas muchas fórmulas de limpieza de ventanas. [8] Debido a que el amoníaco acuoso es un gas disuelto en agua, a medida que el agua se evapora de una ventana, el gas también se evapora, dejando la ventana sin rayas.
Además de usarse como ingrediente en limpiadores con otros ingredientes de limpieza, el amoníaco en agua también se vende como agente de limpieza por sí solo, generalmente etiquetado simplemente como "amoníaco". Puede venderse simple, con aroma a limón (y normalmente de color amarillo) o con aroma a pino (verde). El amoníaco comúnmente disponible con jabón añadido se conoce como "amoníaco turbio".
En la industria, el amoníaco acuoso se puede utilizar como precursor de algunas alquilaminas , aunque normalmente se prefiere el amoníaco anhidro. La hexametilentetramina se forma fácilmente a partir de amoníaco acuoso y formaldehído . La etilendiamina se forma a partir de 1,2-dicloroetano y amoníaco acuoso. [9]
En los primeros años del siglo XX, el ciclo de absorción de vapor que utilizaba sistemas de agua y amoníaco era popular y ampliamente utilizado, pero después del desarrollo del ciclo de compresión de vapor perdió gran parte de su importancia debido a su bajo coeficiente de rendimiento (alrededor de una quinta parte). del ciclo de compresión de vapor). Tanto el frigorífico Electrolux [10] como el frigorífico Einstein son ejemplos bien conocidos de esta aplicación de la solución de amoniaco.
El amoníaco se utiliza para producir cloramina , que puede utilizarse como desinfectante. [11] En el agua potable, se prefiere la cloramina a la cloración directa por su capacidad de permanecer activa en tuberías de agua estancada por más tiempo, reduciendo así el riesgo de infecciones transmitidas por el agua.
Los acuaristas utilizan el amoníaco para montar una nueva pecera mediante un proceso de amoníaco llamado ciclo sin peces . [12] Esta aplicación requiere que el amoníaco no contenga aditivos.
El amoníaco horneado ( carbonato de amonio y bicarbonato de amonio ) fue uno de los agentes leudantes químicos originales . Se obtuvo de las astas de los ciervos. [13] Es útil como agente leudante, porque el carbonato de amonio se activa con el calor. Esta característica permite a los panaderos evitar tanto el largo tiempo de fermentación de la levadura como la rápida disipación de CO 2 del bicarbonato de sodio al hacer que los panes y las galletas crezcan. Todavía se utiliza para hacer galletas de amoníaco y otros productos horneados crujientes, pero su popularidad ha disminuido debido al olor desagradable del amoníaco y a las preocupaciones sobre su uso como ingrediente alimentario en comparación con las formulaciones modernas de polvo para hornear. Se le ha asignado el número E527 para su uso como aditivo alimentario en la Unión Europea .
El amoníaco acuoso se utiliza como regulador de la acidez para reducir los niveles de ácido en los alimentos. Está clasificado en los Estados Unidos por la Administración de Alimentos y Medicamentos como generalmente reconocido como seguro (GRAS) cuando se usa la versión de grado alimenticio. [14] Su capacidad de control del pH lo convierte en un agente antimicrobiano eficaz .
En la fabricación de muebles, la vaporización con amoníaco se utilizaba tradicionalmente para oscurecer o teñir la madera que contenía ácido tánico . Después de sellarse dentro de un recipiente con la madera, los vapores de la solución de amoníaco reaccionan con el ácido tánico y las sales de hierro que se encuentran naturalmente en la madera, creando una apariencia rica y teñida de oscuro en la madera. Esta técnica se usaba comúnmente durante el movimiento artístico y artesanal en muebles, un estilo de muebles que se construía principalmente de roble y se teñía con estos métodos. [15]
La solución de amoníaco se utiliza para tratar la paja, produciendo "paja amoniacada" que la hace más comestible para el ganado . [dieciséis]
El amoníaco acuoso se utiliza en el análisis inorgánico cualitativo tradicional como complejante y base. Como muchas aminas, da una coloración azul profunda con soluciones de cobre (II). La solución de amoníaco puede disolver residuos de óxido de plata, como los formados por el reactivo de Tollens . A menudo se encuentra en soluciones utilizadas para limpiar joyas de oro, plata y platino, pero puede tener efectos adversos en piedras preciosas porosas como ópalos y perlas. [17]
