Compuesto químico
El pirosulfato de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula química de Na 2 S 2 O 7 . [1] Es una sal incolora. [3] Se hidroliza en agua para formar bisulfato de sodio con una fórmula química de NaHSO4 que tiene un pH de alrededor de 1.
Preparación
El pirosulfato de sodio se obtiene calentando el bisulfato de sodio a 280 °C (536 °F) [4] [5]
- 2 NaHSO 4 → Na 2 S 2 O 7 + H 2 O
Las temperaturas superiores a 460 °C descomponen aún más el compuesto, produciendo sulfato de sodio y trióxido de azufre :
- Na 2 S 2 O 7 → Na 2 SO 4 + SO 3
Aplicaciones
El pirosulfato de sodio se utiliza en química analítica . Las muestras se fusionan con pirosulfato de sodio para garantizar su disolución completa antes de un análisis cuantitativo . [6] [7]
Véase también
Referencias
- ^ ab Olsen, JC, ed. (1934). Anuario químico de Van Nostrand . Londres: Chapman and Hall.
- ^ Heinz K. Hofmeister; John R. Van Wazer (1962). "Hidrolisis del pirosulfato de sodio". Química inorgánica . 1 (4). ACS: 811–812. doi :10.1021/ic50004a019.
- ^ Helmold Plessen (2000). "Sulfatos de sodio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732.
- ^ Noyes, William (1913). A Textbook of Chemistry. Nueva York: Henry Holt and Company. pág. 186. Consultado el 13 de enero de 2016 .
- ^ von Plessen, Helmold (2000). "Sulfatos de sodio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi :10.1002/14356007.a24_355. ISBN 9783527303854.
- ^ Nemodruk, Aleksandr; Karalova, Zinaida (1969). Química analítica del boro: Química analítica de los elementos. Charlottesville, VA: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. págs. 23 y 193. ISBN 9780250399192.
- ^ Kiely, PV; Jackson, ML (1965). "Determinación de cuarzo, feldespato y mica para suelos mediante fusión con pirosulfato de sodio". Revista de la Sociedad Americana de Ciencias del Suelo . 29 (2): 159–163. Código Bibliográfico :1965SSASJ..29..159K. doi :10.2136/sssaj1965.03615995002900020015x.
