El decafluoruro de disulfuro es un compuesto químico con la fórmula S 2 F 10 . Fue descubierto en 1934 por Denbigh y Whytlaw-Gray. [4] Cada átomo de azufre de la molécula S 2 F 10 es octaédrico y está rodeado por cinco átomos de flúor [5] y un átomo de azufre. Los dos átomos de azufre están conectados por un enlace simple. En la molécula de S 2 F 10 , el estado de oxidación de cada átomo de azufre es +5, pero su valencia es 6 (son hexavalentes ). El S 2 F 10 es altamente tóxico , con una toxicidad cuatro veces mayor que la del fosgeno .
Es un líquido incoloro con olor a cerilla quemada similar al dióxido de azufre . [1]
El decafluoruro de disulfuro se produce mediante fotólisis de SF 5 Br : [6]
El decafluoruro de disulfuro surge de la descomposición del hexafluoruro de azufre . Se produce por la descomposición eléctrica del hexafluoruro de azufre ( SF 6 ), un aislante esencialmente inerte utilizado en sistemas de alto voltaje como líneas de transmisión , subestaciones y aparamenta . Durante la producción de SF 6 también se produce S 2 F 10 .
La energía de disociación del enlace SS es 305 ± 21 kJ/mol, aproximadamente 80 kJ/mol más fuerte que el enlace SS en el disulfuro de difenilo .
A temperaturas superiores a 150 °C, S
2F
10se descompone lentamente ( desproporción ) en SF
6y SF
4:
S
2F
10reacciona con norte
2F
4dar SF
5NF
2. Reacciona con SO
2para formar SF
5OSO
2F en presencia de radiación ultravioleta.
En presencia de exceso de cloro gaseoso, S
2F
10reacciona para formar pentafluoruro de cloruro de azufre ( SF
5Cl ):
La reacción análoga con el bromo es reversible y produce SF.
5Hno . [7] La reversibilidad de esta reacción se puede utilizar para sintetizar S
2F
10desde San Francisco
5Hno . [8]
El amoníaco es oxidado por S
2F
10en NSF3. [9]
S
2F
10Se consideró un potencial agente pulmonar de guerra química en la Segunda Guerra Mundial porque no produce lagrimeo ni irritación de la piel, por lo que proporciona poca advertencia de exposición. El decafluoruro de disulfuro es un gas o líquido incoloro con olor parecido al SO 2 . [10] Es aproximadamente cuatro veces más venenoso que el fosgeno. Se cree que su toxicidad se debe a su desproporción en los pulmones en SF.
6, que es inerte, y SF
4, que reacciona con la humedad para formar ácido sulfuroso y ácido fluorhídrico . [11]