El permanganato de bario es un compuesto químico de fórmula Ba(MnO 4 ) 2 . [2] Forma cristales de color violeta a marrón que son escasamente solubles en agua.
El permanganato de bario se puede producir desproporcionando el manganato de bario en una solución ligeramente ácida, [3] incluidas soluciones de dióxido de carbono o ácido sulfúrico : [4]
También se puede preparar mediante oxidación de manganato de bario con oxidantes fuertes. Los preparados que se basan en reacciones acuosas de manganato de bario son procesos extremadamente lentos debido a la baja solubilidad del manganato. [3]
Otra forma de sintetizar permanganato de bario es mediante la reacción entre permanganato de plata y cloruro de bario. Se pueden obtener muestras de alta pureza a partir de una reacción similar entre permanganato de potasio y sulfato de aluminio para formar permanganato de aluminio, que luego se hace reaccionar con una cantidad estequiométrica de hidróxido de bario . [5]
El permanganato de bario es un oxidante fuerte. Es térmicamente estable hasta 180 °C, por encima del cual se descompone en dos etapas entre 180–350 y 500–700 °C. [5]
Se ha demostrado que la descomposición se produce a un ritmo lento por encima de los 160 °C y que la irradiación con rayos UV o X reduce esta temperatura. [6] Los defectos del cristal y las impurezas desempeñan un papel en el mecanismo.
El ácido permangánico se puede preparar mediante la reacción de ácido sulfúrico diluido con una solución de permanganato de bario, eliminándose el subproducto insoluble de sulfato de bario mediante filtración: [3]
El ácido sulfúrico utilizado debe estar diluido; Las reacciones de permanganatos con ácido sulfúrico concentrado producen el anhídrido heptóxido de manganeso .