El ácido permangánico (o ácido mangánico (VII) ) es el compuesto inorgánico con la fórmula H MnO 4 . Este oxoácido fuerte se ha aislado como su dihidrato. Es el ácido conjugado de las sales de permanganato . Es objeto de pocas publicaciones y su caracterización así como sus usos son muy limitados.
El ácido permangánico se prepara con mayor frecuencia mediante la reacción de ácido sulfúrico diluido con una solución de permanganato de bario , eliminándose el subproducto insoluble de sulfato de bario mediante filtración: [3]
El ácido sulfúrico utilizado debe estar diluido; Las reacciones de permanganatos con ácido sulfúrico concentrado producen el anhídrido heptóxido de manganeso .
El ácido permangánico también se ha preparado mediante la reacción del ácido hidrofluorosilícico con permanganato de potasio , [4] mediante electrólisis y mediante hidrólisis de heptóxido de manganeso, aunque la última ruta suele provocar explosiones. [5]
El ácido permangánico cristalino se ha preparado a bajas temperaturas como dihidrato, HMnO 4 ·2H 2 O. [3]
Aunque su estructura no ha sido verificada espectroscópica o cristalográficamente, se supone que el HMnO 4 adopta una estructura tetraédrica similar a la del ácido perclórico .
Como ácido fuerte, el HMnO 4 se desprotona para formar permanganatos de color intensamente púrpura . El permanganato de potasio , KMnO 4 , es un agente oxidante potente, versátil y ampliamente utilizado.
Las soluciones de ácido permangánico son inestables y se descomponen gradualmente en dióxido de manganeso , oxígeno y agua, y el dióxido de manganeso formado inicialmente cataliza una mayor descomposición. [6] La descomposición se acelera con el calor, la luz y los ácidos. Las soluciones concentradas se descomponen más rápidamente que las diluidas. [6]
{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link)