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Nitrato de urea

Cristales de nitrato de urea

El nitrato de urea es un alto explosivo a base de fertilizantes que se ha utilizado en dispositivos explosivos improvisados ​​en Afganistán , Pakistán , Irak y varios actos terroristas en otras partes del mundo , como en los atentados del World Trade Center de 1993. [2] Tiene un poder destructivo similar a los explosivos de nitrato de amonio más conocidos , con una velocidad de detonación entre 3400 m/s (11 155 pies/s) y 4700 m/s (15 420 pies/s). [3] Su fórmula química es CH 5 N 3 O 4 o (NH 2 ) 2 COHNO 3 .

El nitrato de urea se produce en un solo paso mediante la reacción de la urea con ácido nítrico . Se trata de una reacción exotérmica , por lo que se deben tomar medidas para controlar la temperatura.

Fue descubierto en 1797 por William Cruickshank , [4] inventor del proceso clorálcali .

Las explosiones de nitrato de urea pueden iniciarse utilizando un detonador . [3]

Química

La urea contiene un grupo carbonilo . El átomo de oxígeno más electronegativo aleja electrones del átomo de carbono, formando un enlace polar con mayor densidad electrónica alrededor del átomo de oxígeno, lo que le da una carga negativa parcial. En un sentido simplista, el ácido nítrico se disocia en solución acuosa en protones (cationes hidrógeno) y aniones nitrato. El protón electrofílico aportado por el ácido es atraído por el átomo de oxígeno cargado negativamente en la molécula de urea y los dos forman un enlace covalente. El enlace OH formado se estabiliza en un grupo hidroxilo cuando el oxígeno abstrae un par de electrones del átomo de carbono central, lo que conduce a la resonancia de enlace entre él y los dos grupos amino. Como tal, el catión urea puede considerarse una especie de amidinio. Junto con el contraanión nitrato espectador, forma nitrato de urea.

(NH 2 ) 2 CO (ac) + HNO 3 (ac) → [(NH 2 ) 2 COH] + [NO 3 ] − (s)

Muchos entusiastas aficionados a los explosivos prefieren este compuesto como explosivo principal para su uso en cargas más grandes. En este papel, actúa como sustituto de los explosivos a base de nitrato de amonio. Esto se debe a la facilidad de adquirir los materiales necesarios para sintetizarlo y a su mayor sensibilidad a la iniciación en comparación con los explosivos a base de nitrato de amonio.

Referencias

  1. ^ abcde Oxley, Jimmie C.; Smith, James L.; Vadlamannati, Sravanthi; Brown, Austin C.; Zhang, Guang; Swanson, Devon S.; Canino, Jonathan (2013). "Síntesis y caracterización de nitrato de urea y nitrourea". Propulsores, explosivos, pirotecnia . 38 (3): 335–344. doi :10.1002/prep.201200178.
  2. ^ Aaron Rowe (18 de septiembre de 2007). "Chem Lab: Prueba de pulverización para explosivos improvisados". Wired.
  3. ^ ab "Explosivos - ANFO (Nitrato de amonio - Fuel Oil)". GlobalSecurity.org.
  4. ^ Rosenfeld, Louis (1999). Cuatro siglos de química clínica. CRC Press. ISBN 978-90-5699-645-1.

Lectura adicional

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