El bicarbonato de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula (NH 4 )HCO 3 . El complejo tiene muchos nombres, lo que refleja su larga historia. Químicamente hablando, es la sal bicarbonato del ion amonio . Es un sólido incoloro que se degrada fácilmente en dióxido de carbono, agua y amoníaco.
El bicarbonato de amonio se produce combinando dióxido de carbono y amoníaco:
Dado que el bicarbonato de amonio es térmicamente inestable, la solución de reacción se mantiene fría, lo que permite la precipitación del producto en forma de un sólido blanco. En 1997 se produjeron de esta forma unas 100.000 toneladas. [3]
El gas amoniaco pasado a una solución acuosa fuerte de sesquicarbonato (una mezcla 2:1:1 de (NH 4 )HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 y H 2 O) lo convierte en carbonato de amonio normal ((NH 4 ) 2 CO 3 ), que se puede obtener en estado cristalino a partir de una solución preparada a aproximadamente 30 °C. Este compuesto, al exponerse al aire, desprende amoníaco y se convierte en bicarbonato de amonio.
Se conocen desde hace mucho tiempo composiciones que contienen carbonato de amonio. Alguna vez se produjeron comercialmente, antes se conocían como sal volátil o sal de cuerno de ciervo . Se obtenía por destilación en seco de materia orgánica nitrogenada como pelo, cuerno y cuero. Además de bicarbonato de amonio, este material contiene carbamato de amonio (NH 4 CO 2 NH 2 ) y carbonato de amonio ((NH 4 ) 2 CO 3 ). A veces se le llama sesquicarbonato de amonio. Posee un fuerte olor amoniacal y al digerirse con alcohol el carbamato se disuelve dejando un residuo de bicarbonato de amonio. [3]
Una descomposición similar tiene lugar cuando el sesquicarbonato se expone al aire.
El bicarbonato de amonio se utiliza en la industria alimentaria como agente leudante para productos horneados planos, como galletas y galletas saladas. Se usaba comúnmente en el hogar antes de que estuviera disponible el polvo de hornear moderno . Muchos libros de cocina sobre repostería, especialmente de los países escandinavos, todavía pueden referirse a él como hartshorn o hornsalt, [4] [5] mientras que se lo conoce como "hirvensarvisuola" en finlandés, "hjortetakksalt" en noruego, "hjortetakssalt" en danés, "hjorthornssalt" " en sueco y "Hirschhornsalz" en alemán (literalmente, "sal de cuerno de ciervo"). Aunque hay un ligero olor a amoníaco durante el horneado, este se disipa rápidamente y no deja sabor. Se utiliza, por ejemplo, en las galletas suecas "drömmar" y en las galletas navideñas danesas "brunkager", así como en las alemanas Lebkuchen. En muchos casos, se puede sustituir por bicarbonato de sodio o levadura en polvo, o una combinación de ambos, según la composición de la receta y los requisitos de levadura. [6] En comparación con el bicarbonato de sodio o la potasa , el cuerno de ciervo tiene la ventaja de producir más gas por la misma cantidad de agente y de no dejar ningún sabor salado o jabonoso en el producto terminado, ya que se descompone completamente en agua y productos gaseosos que se evaporan. durante el horneado. Sin embargo, no se puede utilizar para productos horneados húmedos y voluminosos, como pan o pasteles normales, ya que algo de amoníaco quedará atrapado en el interior y provocará un sabor desagradable. Se le ha asignado el número E503 para su uso como aditivo alimentario en la Unión Europea .
Se utiliza habitualmente como fertilizante nitrogenado económico en China, pero ahora se está eliminando progresivamente en favor de la urea por motivos de calidad y estabilidad. Este compuesto se utiliza como componente en la producción de compuestos extintores, productos farmacéuticos, colorantes , pigmentos y también es un fertilizante básico, siendo fuente de amoníaco. El bicarbonato de amonio todavía se utiliza ampliamente en la industria del plástico y el caucho, en la fabricación de cerámica , en el curtido de cueros al cromo y para la síntesis de catalizadores . [ cita necesaria ]
También se utiliza para tamponar soluciones para hacerlas ligeramente alcalinas durante la purificación química, como la cromatografía líquida de alto rendimiento . Debido a que se descompone completamente en compuestos volátiles, esto permite una rápida recuperación del compuesto de interés mediante liofilización . De manera relacionada, también es útil como agente tampón alcalino para LC-MS analítica , ya que su volatilidad permite que se elimine rápidamente y automáticamente de la corriente de muestra en las cámaras de pulverización de baja presión utilizadas por muchos detectores de espectrometría de masas estándar que se encuentran al final de una LC típica. -Sistemas MS, como detectores de ionización por electrospray . Esto es fundamental ya que la mayoría de los detectores de espectrometría de masas se saturan de señal o incluso se dañan con más de una pequeña cantidad de iones que ingresan al detector en cualquier momento. Este problema limita los agentes tampón y otros aditivos en los tampones LC-MS a concentraciones extremadamente trazas o a compuestos bastante volátiles. En rangos de pH de aproximadamente 7 a 9, el bicarbonato de amonio es una de las únicas opciones disponibles como agente tampón principal para la mayoría de los tampones LC-MS.
El bicarbonato de amonio también es un componente clave del jarabe expectorante para la tos " Senega and Amoníaco".
También se utiliza como atrayente para la captura de insectos como la mosca de la cáscara de nuez ( Rhagoletis completa ).
Se disuelve en agua para dar una solución ligeramente alcalina . Es insoluble en acetona y alcoholes .
El bicarbonato de amonio se descompone por encima de aproximadamente 36 °C en amoníaco , dióxido de carbono y agua en un proceso endotérmico y, por lo tanto, provoca una caída en la temperatura del agua:
Al tratarse con ácidos , también se producen sales de amonio:
La reacción con la base produce amoníaco.
Reacciona con sulfatos de metales alcalinotérreos precipitando sus carbonatos:
También reacciona con haluros de metales alcalinos, dando bicarbonato de metales alcalinos y haluro de amonio:
El compuesto se encuentra en la naturaleza como un mineral extremadamente raro teschemacherite. [7] [8] También se puede obtener de las astas de ciervo. [9]
El bicarbonato de amonio es irritante para la piel , los ojos y el sistema respiratorio . Los efectos sobre la salud a corto plazo pueden ocurrir inmediatamente o poco después de la exposición al bicarbonato de amonio. Respirar bicarbonato de amonio puede irritar la nariz, la garganta y los pulmones provocando tos, sibilancias y/o dificultad para respirar. La exposición repetida puede causar bronquitis con tos y/o dificultad para respirar. Los efectos sobre la salud pueden ocurrir algún tiempo después de la exposición al bicarbonato de amonio y pueden durar meses o años.
Cuando sea posible, las operaciones deben estar cerradas y se recomienda el uso de ventilación por extracción local en el lugar de liberación del químico. Si no se utiliza ventilación de escape local o recinto cerrado, se necesitan respiradores. Use ropa de trabajo protectora, cámbiese de ropa y lávese bien inmediatamente después de la exposición al bicarbonato de amonio. [10]
Se descubrió que el bicarbonato de amonio de China utilizado para hacer galletas estaba contaminado con melamina , y las importaciones fueron prohibidas en Malasia tras el escándalo de la leche china de 2008 . [11]
