Un año después de su preparación en cantidades de miligramos en 1990, [3] se demostró que el C 60 funcionaba como ligando en el complejo [Ph 3 P] 2 Pt(η 2 -C 60 ). [4]
Desde este informe, se han demostrado diversos metales de transición y modos de unión. La mayoría de los complejos de fulerenos de metales de transición se derivan de C 60 , aunque otros fulerenos también se coordinan con metales, como se observa con C 70 Rh(H)(CO)(PPh 3 ) 2 . [5]
Modos de enlace
Como ligandos, los fulerenos se comportan de manera similar a los alquenos deficientes en electrones , como el tetracianoetileno . Por lo tanto, sus complejos son un subconjunto de los complejos metal-alqueno . Casi siempre se coordinan de manera dihapto y prefieren centros metálicos ricos en electrones. [6] Esta unión se produce en la unión de dos anillos de 6 miembros. El enlace hexahapto y pentahapto rara vez se observa. [7]
En Ru 3 (CO) 9 (C 60 ), el fulereno se une a la cara triangular del cúmulo. [8]
Complejos de fulerenos ilustrativos
[[Ph 3 P] 2 Pt] 6 (η 2 -C 60 )
Ru 3 (CO) 9 (C 60 )
Complejo de platino de fulereno modificado con isoxazolina.
Ejemplos
El C 60 forma complejos estables del tipo M(C 60 )(difosfina)(CO) 3 para M = Mo, W. Un complejo de dirrenio se conoce con la fórmula Re 2 (PMe 3 ) 4 H 8 (η 2 :η 2 C 60 ) donde dos de los hidrógenos actúan como ligandos puente. [5]
Muchos complejos de fulerenos se derivan de metales del grupo del platino. Un complejo catiónico inusual presenta tres centros de 16e Ru:
El complejo de Vaska forma un aducto 1:1, y el análogo IrCl(CO)(PEt 3 ) 2 se une 200 veces más fuertemente. [2] Los complejos con más de un ligando de fulereno se ilustran por Ir 4 (CO) 3 (μ 4 -CH)(PMe 3 ) 2 (μ-PMe) 2 (CNCH 2 Ph)(μ-η 2 :η 2 C 60 )(μ 4 -η 1 :η 1 :η 2 :η 2 C 60 ). En este grupo Ir 4 hay dos ligandos de fulereno con múltiples tipos de unión mixta. El platino, el paladio y el níquel forman complejos del tipo C 60 ML 2 donde L es un ligando de fósforo monodentado o bidentado . [5] Se preparan por desplazamiento de ligandos de coordinación débil como el etileno : [6]
En este ejemplo, la unión del ligando es similar a la del ferroceno . El anión C 60 (PhCH 2 ) 2 Ph funciona como un ligando similar al indenilo . [10]
Los fulerenos también pueden ser sustituyentes en ligandos convencionales, como se ve con un fulereno de isoxazolina que se une a compuestos de platino, renio e iridio . [11]
Investigación en curso
Aunque no se ha comercializado ninguna aplicación, se utilizan materiales ópticos no lineales (NLO) [12] y como bloques de construcción supramoleculares . [13]
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Bibliografía
Spessard, Gary; Miessler, Gary (2010). Química organometálica ISBN 0195330994
![[[Ph3P]2Pt]6(η2-C60)](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Fullerene_4.png/1280px-Fullerene_4.png)
