Frank L. Lambert (10 de julio de 1918 - 28 de diciembre de 2018) fue un académico estadounidense que fue profesor emérito de química en Occidental College , Los Ángeles. Es conocido por su defensa de cambiar la definición de entropía termodinámica como "desorden" en los textos de química general de EE. UU. para reemplazarla viendo la entropía como una medida de dispersión de energía . Murió en diciembre de 2018 a la edad de 100 años. [1]
Lambert se graduó con honores de la Universidad de Harvard con una licenciatura y recibió su doctorado ( PhD ) de la Universidad de Chicago . Después de servir en el ejército de los EE. UU. en la Segunda Guerra Mundial y trabajar brevemente en investigación y desarrollo industrial , Lambert se unió a la facultad del Occidental College , donde enseñó de 1948 a 1981. [2]
La principal preocupación de Lambert era enseñar. Abogó por el abandono del sistema de conferencias estándar y optó por un sistema más parecido a una colaboración con sus alumnos. [3] [4] [5] Además, su investigación en la síntesis y polarografía de compuestos halógenos orgánicos fue diseñada para la colaboración de estudiantes universitarios y todos sus artículos, excepto uno, fueron publicados con coautores estudiantes. [2]
Después de retirarse de la docencia en 1981, Lambert, como profesor emérito , se convirtió en asesor científico del Museo J. Paul Getty y luego en el asistente principal del director de investigación científica cuando se estableció el Instituto de Conservación Getty. [2]
Lambert es conocido por su trabajo sobre el modelo de entropía de dispersión de energía , y publica artículos en el Journal of Chemical Education de la Sociedad Química Estadounidense . Después de su artículo inicial de 1999, "Tarjetas mezcladas, escritorios desordenados y dormitorios desordenados: ¿ejemplos de aumento de entropía? ¡Tonterías!", [6] un segundo artículo completó su crítica de la insuficiencia de describir la entropía en términos de "desorden". [7] Luego, en 2002, "La entropía es simple, cualitativamente" describió el aumento espontáneo de la entropía como fundamentalmente debido a la tendencia de todos los tipos de energía a dispersarse en el espacio, si no están restringidos, siendo el movimiento molecular y el contenido de energía los factores determinantes. más importante en química. [8] A lo largo de 2011 aparecieron más publicaciones de Lambert y colegas sobre el tema. [9] [10] [11] [12] En 2004, Science notó el énfasis de sus artículos y enumeró su sitio web principal. [13] Sus ideas han sido utilizadas por otros autores en el Journal of Chemical Education . [14] [15] Las ideas de Lambert sobre la entropía han sido examinadas en una amplia revisión de la entropía realizada por Jesper Haglund, Fredrik Jeppsson y Helge Strömdahl. [dieciséis]
En particular, su trabajo ha influido en la forma en que la entropía (un concepto definido matemáticamente en la literatura técnica) se presenta en los libros de texto de introducción y en los escritos de divulgación científica. [17] Margulis y Eduard Punset han sugerido que "el trabajo de Frank Lambert, integrado en prácticamente todos los libros de texto de química recientes, deja claro que la segunda ley es realmente una cuestión de dispersión de energía". [18] En 1999, la mayoría de los textos de química general describían la entropía como desorden. Desde entonces, muchos han cambiado su énfasis hacia la dispersión de energía. Lambert ha documentado ampliamente la forma en que 29 libros de texto han cambiado a este respecto hasta 2012. [19] Si bien los autores a menudo no reconocen la fuente de los cambios que realizan de una edición a la siguiente, algunos autores han reconocido la influencia de Lambert. La segunda edición de 2005 de "Química: la ciencia molecular" de Moore et al. , en P. xiv establece "Se revisaron los capítulos 14 y 18 para presentar más claramente la entropía como dispersión de energía (Ver Lambert FLJ Chem. Educ. 1999,76, 1385; 2002, 79, 187)". [20] La cuarta edición de 2006 de "Química: la naturaleza molecular de la materia y el cambio" de Silberberg en la p. xviii afirma: "El Capítulo 20 ha sido completamente reescrito para reflejar un nuevo enfoque en la cobertura de la entropía. La vaga noción de "desorden" (con analogías con los sistemas macroscópicos) ha sido reemplazada por la idea de que la entropía está relacionada con la dispersión de un sistema. energía y la libertad de movimiento de sus partículas." Silberberg agradece a "Frank Lambert de Occidental College por sus valiosos consejos y comentarios sobre la cobertura de la entropía". [21] En su "Química: un enfoque molecular", Tro afirma en la p. xxi "Gracias también a Frank Lambert por ayudarnos a todos a pensar más claramente sobre la entropía y su revisión de las secciones de entropía de este libro". [22] Sus ideas fueron expuestas de forma independiente en el contexto de la física, más que de la química, por Harvey Leff, quien también trató la entropía como una medida de la propagación de la energía. [23] En 2012, Leff escribió una serie detallada de cinco partes para profesores de física que tratan la entropía como la difusión de energía. [24] Joshua Floyd, un ingeniero, ha utilizado las ideas de Lambert para criticar el uso de la segunda ley de la termodinámica en estudios de futuros y para criticar la aplicación de la segunda ley en general a áreas que no involucran las ciencias físicas. [25]