La ley de Dalton (también llamada ley de presiones parciales de Dalton ) establece que en una mezcla de gases no reactivos, la presión total ejercida es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales. [1] Esta ley empírica fue observada por John Dalton en 1801 y publicada en 1802. [2] La ley de Dalton está relacionada con las leyes de los gases ideales .
Matemáticamente, la presión de una mezcla de gases no reactivos se puede definir como la suma: donde p 1 , p 2 , ..., p n representan las presiones parciales de cada componente. [1]
donde x i es la fracción molar del i- ésimo componente en la mezcla total de n componentes.
La siguiente relación proporciona una manera de determinar la concentración basada en el volumen de cualquier componente gaseoso individual, donde c i es la concentración del componente i .
La ley de Dalton no se cumple estrictamente en los gases reales, ya que la desviación aumenta con la presión. En tales condiciones, el volumen ocupado por las moléculas se vuelve significativo en comparación con el espacio libre entre ellas. En particular, las cortas distancias promedio entre moléculas aumentan las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de gas lo suficiente como para cambiar sustancialmente la presión ejercida por ellas, un efecto no incluido en el modelo de gas ideal.
