Compuesto químico
Compuesto químico
El carbonato de potasio es el compuesto inorgánico de fórmula K 2 CO 3 . Es una sal blanca , que es soluble en agua y forma una solución fuertemente alcalina. Es delicuescente y a menudo aparece como un sólido húmedo o mojado . El carbonato de potasio se utiliza principalmente en la producción de jabón y vidrio . [3] Comúnmente, se puede encontrar como resultado de fugas de baterías alcalinas . [4]
Historia
El carbonato de potasio es el componente principal de la potasa y de la ceniza perlada más refinada o las sales de sarro. Históricamente, la ceniza perlada se creaba cociendo potasa en un horno para eliminar las impurezas. El polvo fino y blanco que quedó fue la ceniza perlada. La primera patente emitida por la Oficina de Patentes de Estados Unidos fue concedida a Samuel Hopkins en 1790 por un método mejorado para producir potasa y ceniza perlada. [5]
A finales del siglo XVIII en América del Norte , antes del desarrollo del polvo para hornear , la ceniza perlada se utilizaba como agente leudante para panes rápidos . [6] [7]
Producción
La producción comercial moderna de carbonato de potasio se realiza mediante la reacción de hidróxido de potasio con dióxido de carbono : [3]
- 2 KOH + CO 2 → K 2 CO 3 + H 2 O
De la solución cristaliza el sesquihidrato K 2 CO 3 · 3 ⁄ 2 H 2 O ("hidrato de potasa"). Calentar este sólido por encima de 200 °C (392 °F) da la sal anhidra . En un método alternativo, se trata cloruro de potasio con dióxido de carbono en presencia de una amina orgánica para dar bicarbonato de potasio , que luego se calcina :
- 2 KHCO 3 → K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Aplicaciones
- (históricamente) para la producción de jabón , vidrio y vajilla
- como agente desecante suave donde otros agentes desecantes, como el cloruro de calcio y el sulfato de magnesio , pueden ser incompatibles. No es adecuado para compuestos ácidos , pero puede ser útil para secar una fase orgánica si tiene una pequeña cantidad de impureza ácida. También se puede utilizar para secar algunas cetonas , alcoholes y aminas antes de la destilación. [8]
- en la cocina , donde tiene muchos usos tradicionales. Se utiliza en algunos tipos de fideos chinos y pasteles de luna , así como en gelatina de hierba asiática y ramen japonés . Las recetas alemanas de pan de jengibre suelen utilizar carbonato de potasio como agente de horneado, aunque en combinación con cuerno de ciervo .
- en la alcalinización del cacao en polvo para producir chocolate de proceso holandés equilibrando el pH (es decir, reduciendo la acidez) de los granos de cacao natural ; también realza el aroma . El proceso de añadir carbonato de potasio al cacao en polvo suele denominarse "holandés" (y los productos se denominan cacao en polvo procesado en los Países Bajos), ya que el proceso fue desarrollado por primera vez en 1828 por el holandés Coenraad Johannes van Houten .
- como agente tampón en la producción de hidromiel o vino .
- en documentos antiguos se dice que se utilizaba para ablandar el agua dura . [9]
- como extintor de incendios en freidoras y otros incendios relacionados con la clase B.
- en la extinción de incendios en aerosoles condensados , aunque como subproducto del nitrato de potasio .
- como ingrediente en fundentes de soldadura y en el revestimiento de fundente de varillas de soldadura por arco .
- como ingrediente de piensos para satisfacer las necesidades de potasio de los animales de granja, como los pollos reproductores .
- como regulador de la acidez en el tabaco snus sueco
Referencias
- ^ Manual CRC de química y física: un libro de referencia listo para usar sobre datos químicos y físicos . William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97.a ed.). Boca Ratón, Florida. 2016.ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942.
{{cite book}}: Mantenimiento de CS1: falta la ubicación del editor ( enlace ) Mantenimiento de CS1: otros ( enlace ) - ^ Cámaras, Michael. "ChemIDplus - 584-08-7 - BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L - Carbonato de potasio [USP] - Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces de recursos y otra información química". chem.sis.nlm.nih.gov . Archivado desde el original el 12 de agosto de 2014.
- ^ ab H. Schultz; G. Bauer; E. Schachl; F. Hagedorn; P. Schmittinger (2005). "Compuestos de potasio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a22_039. ISBN 3-527-30673-0.
- ^ Lista, Jenny (19 de octubre de 2022). "Las células con fugas crujientes acaban con su tecnología. ¿Qué está pasando?". La-Tecnologia . Archivado desde el original el 30 de mayo de 2023.
- ^ "Hitos en las patentes de EE. UU.". www.uspto.gov . Consultado el 4 de agosto de 2023 .
- ^ Véanse las referencias a la "ceniza perlada" en "American Cookery" de Amelia Simmons, impresa por Hudson & Goodwin, Hartford, 1796.
- ^ Civitello, Linda (2017). Guerras de levadura en polvo: la lucha despiadada por la comida que revolucionó la cocina . Urbana, Illinois: Prensa de la Universidad de Illinois. págs. 18-22. ISBN 978-0-252-04108-2.
- ^ Leonardo, J.; Lygo, B.; Procter, G. "Química orgánica práctica avanzada" 1998, Stanley Thomas Publishers Ltd
- ^ Niño, Lydia M. "La ama de casa frugal estadounidense" 1832
Bibliografía
- Diccionario de ciencia , Oxford University Press , Nueva York , 2004
- Yu. Platonov, Andrés; Evdokimov, Andrey; Kurzin, Alejandro; D. Maiyorova, Helen (29 de junio de 2002). "Solubilidad del carbonato de potasio y del hidrocarbonato de potasio en metanol". Revista de datos de ingeniería y química . 47 (5): 1175-1176. doi :10.1021/je020012v.
enlaces externos
- Tarjeta Internacional de Seguridad Química 1588
