La notación espectroscópica proporciona una manera de especificar estados de ionización atómica , orbitales atómicos y orbitales moleculares .
Los espectroscopistas suelen referirse al espectro que surge de un estado de ionización determinado de un elemento determinado mediante el símbolo del elemento seguido de un número romano . El número I se utiliza para las líneas espectrales asociadas al elemento neutro, II para las del primer estado de ionización, III para las del segundo estado de ionización, etc. [1] Por ejemplo, "He I" denota líneas de helio neutro , y "C IV" denota líneas que surgen del tercer estado de ionización, C 3+ , del carbono . Esta notación se utiliza, por ejemplo, para recuperar datos de la base de datos del espectro atómico del NIST.
Antes de que se comprendieran los orbitales atómicos , los espectroscopistas descubrieron varias series distintivas de líneas espectrales en los espectros atómicos, que identificaban con letras. Estas letras se asociaron más tarde con el número cuántico azimutal , ℓ . Las letras "s", "p", "d" y "f" de los primeros cuatro valores de ℓ fueron elegidas como las primeras letras de las propiedades de la serie espectral observada en los metales alcalinos . Otras letras para valores posteriores de ℓ se asignaron en orden alfabético, omitiendo la letra "j" [2] [3] [4] porque algunos idiomas no distinguen entre las letras "i" y "j": [5] [6 ]
Esta notación se utiliza para especificar configuraciones electrónicas y para crear el término símbolo para los estados electrónicos en un átomo multielectrónico. Al escribir un símbolo de término, el esquema anterior para el número cuántico orbital de un solo electrón se aplica al momento angular orbital total asociado a un estado de electrón. [4]
La notación espectroscópica de moléculas utiliza letras griegas para representar el módulo del momento angular orbital a lo largo del eje internuclear. El número cuántico que representa este momento angular es Λ.
Para estados Σ, se denota si hay una reflexión en un plano que contiene los núcleos (simétrico), usando el + anterior. El − se utiliza para indicar que no lo hay.
Para moléculas diatómicas homonucleares, el índice g o u denota la existencia de un centro de simetría (o centro de inversión) e indica la simetría de la función de onda vibrónica con respecto a la operación de inversión del grupo de puntos i . Los estados vibrónicos que son simétricos con respecto a i se denominan g por gerade (en alemán, "par"), y los estados asimétricos se denominan u por ungerade (en alemán, "impar").
Para los mesones cuyos constituyentes son un quark pesado y su propio antiquark ( quarkonium ), se aplica la misma notación que para los estados atómicos. Sin embargo, se utilizan letras mayúsculas.
Además, el primer número es (como en física nuclear) donde es el número de nodos en la función de onda radial, mientras que en física atómica se utiliza. Por tanto, un estado 1P en quarkonio corresponde a un estado 2p en un átomo o positronio .
