El disulfuro de hidrógeno es un compuesto inorgánico con la fórmula H 2 S 2 . Este calcogenuro de hidrógeno es un líquido volátil de color amarillo pálido con un olor similar al del alcanfor. Se descompone fácilmente en sulfuro de hidrógeno ( H 2 S ) y azufre elemental . [1]
La conexión de los átomos en la molécula de disulfuro de hidrógeno es H−S−S−H . La estructura del disulfuro de hidrógeno es similar a la del peróxido de hidrógeno , con simetría de grupo puntual C 2 . Ambas moléculas son claramente no planas. El ángulo diedro entre los planos H a −S−S y S−S−H b es de 90,6°, en comparación con 111,5° en H 2 O 2 . El ángulo de enlace H−S−S es de 92°, cercano a los 90° para el azufre divalente no hibridado. [1]
El disulfuro de hidrógeno se puede sintetizar craqueando polisulfanos ( H 2 S n ) según esta ecuación idealizada:
La principal impureza es el trisulfano ( H2S3 ) . [ 1] El precursor polisulfano se produce por la reacción del ácido clorhídrico con polisulfuro de sodio acuoso . El polisulfano precipita como un aceite. [1] [2]
Al entrar en contacto con agua o alcoholes , el disulfuro de hidrógeno se descompone fácilmente en condiciones ambientales en sulfuro de hidrógeno y azufre.
Es más ácido que el sulfuro de hidrógeno , pero no se ha informado el p K a . [1]
En la química del organosulfurado , el disulfuro de hidrógeno se añade a los alquenos para dar disulfuros y tioles . [3]
La forma deuterada del disulfuro de hidrógeno, el disulfuro de deuterio D−S−S−D (dideuterodisulfano), tiene una geometría similar a la del H−S−S−H , pero su tiempo de tunelización es más lento, lo que lo convierte en un caso de prueba conveniente para el efecto Zenón cuántico , en el que la observación frecuente de un sistema cuántico suprime su evolución normal. Trost y Hornberger [4] han calculado que, si bien una molécula aislada de D−S−S−D oscilaría espontáneamente entre las formas quirales izquierda y derecha con un período de 5,6 milisegundos, la presencia de una pequeña cantidad de gas helio inerte debería estabilizar los estados quirales, y las colisiones de los átomos de helio en efecto "observan" la quiralidad momentánea de la molécula y, por lo tanto, suprimen la evolución espontánea al otro estado quiral. [5]
En altas concentraciones, puede causar mareos, desorientación y, en última instancia, pérdida del conocimiento. [6]