El yoduro de cobre (I) es el compuesto inorgánico de fórmula CuI. También se le conoce como yoduro cuproso . Es útil en una variedad de aplicaciones que van desde la síntesis orgánica hasta la siembra de nubes .
El yoduro de cobre (I) es blanco, pero las muestras a menudo tienen un aspecto tostado o incluso, cuando se encuentra en la naturaleza como mineral raro de pantano , marrón rojizo, pero ese color se debe a la presencia de impurezas. Es común que las muestras de compuestos que contienen yoduro se decoloren debido a la fácil oxidación aeróbica del anión yoduro a yodo molecular. [4] [5] [6]
El yoduro de cobre (I) , como la mayoría de los haluros metálicos binarios (que contienen solo dos elementos), es un polímero inorgánico . Tiene un rico diagrama de fases , lo que significa que existe en varias formas cristalinas. Adopta una estructura de blenda de zinc por debajo de 390 °C (γ-CuI), una estructura de wurtzita entre 390 y 440 °C (β-CuI) y una estructura de sal gema por encima de 440 °C (α-CuI). Los iones están coordinados tetraédricamente cuando están en la blenda de zinc o en la estructura de wurtzita , con una distancia Cu-I de 2,338 Å. El bromuro de cobre (I) y el cloruro de cobre (I) también se transforman de la estructura de blenda de zinc a la estructura de wurtzita a 405 y 435 °C, respectivamente. Por lo tanto, cuanto mayor sea la longitud del enlace de haluro de cobre, menor debe ser la temperatura para cambiar la estructura de la estructura de blenda de zinc a la estructura de wurtzita. Las distancias interatómicas en el bromuro de cobre (I) y el cloruro de cobre (I) son 2,173 y 2,051 Å, respectivamente. [7] De acuerdo con su covalencia, CuI es un semiconductor de tipo p. [8]
El yoduro de cobre (I) se puede preparar calentando yodo y cobre en ácido yodhídrico concentrado . [9]
Sin embargo, en el laboratorio, el yoduro de cobre (I) se prepara simplemente mezclando una solución acuosa de yoduro de potasio y una sal de cobre (II) soluble, como el sulfato de cobre (II) . [4]
El yoduro de cobre (I) reacciona con los vapores de mercurio para formar tetrayodomercurato de cobre:
Esta reacción se puede utilizar para la detección de mercurio ya que el cambio de color del blanco (CuI) al marrón (Cu 2 HgI 4 ) es espectacular.
El yoduro de cobre (I) se utiliza en la síntesis de grupos de Cu (I) como Cu 6 I.−7. [10]
El yoduro de cobre (I) se disuelve en acetonitrilo , produciendo diversos complejos. Tras la cristalización, se pueden aislar compuestos moleculares [11] o poliméricos [12] [13] . También se observa disolución cuando se utiliza una solución del agente complejante apropiado en acetona o cloroformo . Por ejemplo, se pueden utilizar tiourea y sus derivados. Los sólidos que cristalizan a partir de esas soluciones están compuestos de cadenas inorgánicas híbridas . [14]
En combinación con ligandos de 1,2 o 1,3-diamina, el CuI cataliza la conversión de bromuros de arilo , heteroarilo y vinilo en los yoduros correspondientes. El NaI es la fuente típica de yoduro y el dioxano es un disolvente típico (ver reacción aromática de Finkelstein ). [15]
CuI se utiliza como cocatalizador con catalizador de paladio en el acoplamiento Sonogashira . [dieciséis]
CuI se utiliza en la siembra de nubes , [17] alterando la cantidad o el tipo de precipitación de una nube, o su estructura, dispersando sustancias en la atmósfera que aumentan la capacidad del agua para formar gotas o cristales. CuI proporciona una esfera para que la humedad de la nube se condense, lo que provoca que la precipitación aumente y la densidad de las nubes disminuya.
Las propiedades estructurales del CuI le permiten estabilizar el calor del nailon en industrias de alfombras comerciales y residenciales, accesorios de motores de automóviles y otros mercados donde la durabilidad y el peso son un factor. [ cita necesaria ]
El CuI se utiliza como fuente de yodo dietético en la sal de mesa y en los piensos. [17]
