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Nitrato de cobalto (II)

El nitrato de cobalto es el compuesto inorgánico de fórmula Co (NO 3 ) 2 . xH 2 O. Es la sal de cobalto (II) . La forma más común es el hexahidrato Co(NO 3 ) 2 ·6H 2 O, que es una sal delicuescente de color marrón rojizo que es soluble en agua y otros disolventes polares. [2]

Composición y estructuras

Además del compuesto anhidro Co(NO 3 ) 2 , existen varios hidratos de nitrato de cobalto (II). Estos hidratos tienen la fórmula química Co(NO 3 ) 2 · n H 2 O, donde n = 0, 2, 4, 6.

El nitrato de cobalto (II) anhidro adopta una estructura de red polimérica tridimensional, con cada átomo de cobalto (II) coordinado aproximadamente octaédricamente por seis átomos de oxígeno, cada uno de un ion nitrato diferente. Cada ion nitrato se coordina con tres cobaltos. [3] El dihidrato es un polímero bidimensional, con puentes de nitrato entre los centros de Co(II) y enlaces de hidrógeno que mantienen unidas las capas. [4] El tetrahidrato consta de moléculas octaédricas discretas [(H 2 O) 4 Co (NO 3 ) 2 ]. El hexahidrato se describe mejor como nitrato de hexaacuacobalto(II), [Co(OH 2 ) 6 ][NO 3 ] 2 , ya que consta de iones [Co(OH 2 ) 6 ] 2+ y [NO 3 ] − discretos . [5] Por encima de 55 °C, el hexahidrato se convierte en trihidrato y, a temperaturas más altas, en monohidrato. [2]

Usos y reacciones

Comúnmente se reduce a cobalto metálico de alta pureza. [2] Puede absorberse en varios soportes catalíticos para su uso en la catálisis de Fischer-Tropsch . [6] Se utiliza en la preparación de tintes y tintas. [7]

El nitrato de cobalto (II) es un material de partida común para la preparación de complejos de coordinación como cobaloximas , [8] carbonatotetraaminocobalto (III), [9] y otros. [10]

Producción

El hexahidrato se prepara tratando cobalto metálico o uno de sus óxidos, hidróxidos o carbonatos con ácido nítrico :

Co + 4 HNO 3 + 4 H 2 O → Co(H 2 O) 6 (NO 3 ) 2 + 2 NO 2
CoO + 2 HNO 3 + 5 H 2 O → Co(H 2 O) 6 (NO 3 ) 2
CoCO 3 + 2 HNO 3 + 5 H 2 O → Co(H 2 O) 6 (NO 3 ) 2 + CO 2

Referencias

  1. ^ Manual de ingeniería química de Perrys, séptima edición
  2. ^ abc John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalto y compuestos de cobalto" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi :10.1002/14356007.a07_281.pub2
  3. ^ Tikhomirov, GA; Znamenkov, KO; Morózov, IV; Kemnitz, E.; Troyanov, SI (2002). "Nitratos anhidros y nitratometalatos de nitrosonio de manganeso y cobalto, M (NO3) 2, NO [Mn (NO3) 3] y (NO) 2 [Co (NO3) 4]: síntesis y estructura cristalina". Z.anorg. todog. Química. 628 (1): 269–273. doi : 10.1002/1521-3749(200201)628:1<269::AID-ZAAC269>3.0.CO;2-P .
  4. ^ Ribár, B.; Milinski, N.; Herak, R.; Krstanovic, I.; Djurič, S. (1976). "La estructura cristalina del dihidrato de nitrato de cobalto, Co (NO 3 ) 2 · 2H 2 O". Zeitschrift für Kristallographie . 144 (1–6): 133–138. Código bibliográfico : 1976ZK....144..133R. doi :10.1524/zkri.1976.144.1-6.133.
  5. ^ Prelesnik, PV; Gabela, F.; Ribar, B.; Krstanovic, I. (1973). "Nitrato de hexaacuacobalto (II)". Cristal. Estructura. Comunitario . 2 (4): 581–583.
  6. ^ Ernst B, Libs S, Chaumette P, Kiennemann A. Appl. Catalán. A 186 (1-2): 145-168 1999
  7. ^ Lewis, Richard J., Sr. (2002). Diccionario químico condensado de Hawley (14.ª edición). John Wiley e hijos. http://www.knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=704&VerticalID=0
  8. ^ Schrauzer, GN (1968). Complejos de bis(dimetilglioximato)cobalto: ("cobaloximas") . Síntesis inorgánicas. págs. 61–70. doi :10.1002/9780470132425.ch12. ISBN 9780470132425.
  9. ^ Schlessinger, G. (1960). "Nitrato de carbonatotetraminocobalto (III)". Síntesis inorgánicas . 6 : 173-175. doi :10.1002/9780470132371.ch55. ISBN 9780470132371.
  10. ^ Hargens, Robert D.; Min, Woonza; Henney, Robert C. (1973). "Complejos de bis (etilendiamina) sulfito de cobalto (III)". Síntesis inorgánicas . Síntesis inorgánicas. págs. 77–81. doi :10.1002/9780470132456.ch15. ISBN 9780470132456.