El EDTA tetrasódico es la sal resultante de la neutralización del ácido etilendiaminotetraacético con cuatro equivalentes de hidróxido de sodio (o una base de sodio equivalente). Es un sólido blanco muy soluble en agua. Las muestras comerciales suelen estar hidratadas , por ejemplo , Na4EDTA . 4H 2 O. Las propiedades de las soluciones producidas a partir de las formas anhidra e hidratada son las mismas, siempre que tengan el mismo pH.
Se utiliza como fuente del agente quelante EDTA 4- . Una solución acuosa al 1% tiene un pH de aproximadamente 11,3. Cuando se disuelve en agua neutra, se convierte parcialmente en H 2 EDTA 2- . El ácido etilendiaminotetraacético se produce comercialmente mediante la intermediación de EDTA tetrasódico. [1]
La sustancia también se conoce como Dissolvine E-39. Es una sal del ácido edético . Se conoce al menos desde 1954. [2] [3] A veces se utiliza como agente quelante . [4] [5] [6] [7]
El cesionario del 5% de las patentes de la USPTO que contienen esta sustancia es la empresa Procter and Gamble . Se utiliza sobre todo en cosméticos y productos para el cuidado del cabello y la piel.
La sustancia se ha utilizado para ayudar en la formulación de un producto para eliminar el óxido, la corrosión y las incrustaciones de metales ferrosos , cobre , latón y otras superficies. [8]
En una concentración del 6%, es el principal ingrediente activo en algunos tipos de lavados del sistema de refrigeración del motor. [9]
^ "Etilendiaminotetraacetato tetrasódico". Agencia Europea de Productos Químicos . Consultado el 3 de abril de 2021 .
^ TT Trujillo, H. Capataz (1954). "El metabolismo del ácido etilendiaminotetraacético marcado con C14 en seres humanos". La Revista de Medicina Clínica y de Laboratorio . 43 (4): 566–571. PMID 13163555.
^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlín: Academic Press/De Gruyter, ISBN0-12-352651-5
^ Alejandro Fulgenzi; María Elena Ferrero (febrero 2019). "Terapia de quelación con EDTA para el tratamiento de la neurotoxicidad". Revista Internacional de Ciencias Moleculares . 20 (5): 1019. doi : 10.3390/ijms20051019 . PMC 6429616 . PMID 30813622.
^ Swaran JS Flora; Vidhu Pachauri (junio de 2010). "Quelación en intoxicación por metales". Revista Internacional de Investigación Ambiental y Salud Pública . 7 (7): 2745–2788. doi : 10.3390/ijerph7072745 . PMC 2922724 . PMID 20717537.
^ Zaitoun, Mohammed A.; Lin, CT (1997). "Comportamiento quelante entre iones metálicos y EDTA en matriz Sol-Gel". La Revista de Química Física B. 101 (10): 1857–1860. doi :10.1021/jp963102d.
^ Thomas, Glenn C. Sr. (21 de noviembre de 1995). "Eliminador de óxido, corrosión e incrustaciones". US5468303A . Oficina de Patentes y Marcas de Estados Unidos.
↑ «FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD» (PDF) . Fcsdchemicalsandlubricants.com . Consultado el 14 de marzo de 2022 .
