El EDTA férrico es un complejo de coordinación formado por iones férricos y EDTA . El EDTA tiene una alta afinidad por los iones férricos. Da lugar a soluciones acuosas amarillentas . [1]
Las soluciones de Fe(III)-EDTA se producen combinando sales ferrosas y soluciones acuosas de EDTA, conocidas como solución de Jacobson (cf. ecuación química (1) en la Tabla (1)). [2]
A pH casi neutro, el complejo principal es [Fe(EDTA)(H 2 O)] − , aunque la mayoría de las fuentes ignoran el ligando acuoso . El anión [Fe(EDTA)(H 2 O)] − se ha cristalizado con muchos cationes, por ejemplo, el trihidrato Na[Fe(EDTA)(H 2 O)] . 2H 2 O. [3] Las sales, así como las soluciones, son de color marrón amarillento. Siempre que la solución nutritiva en la que se utilizará el complejo [Fe(EDTA)(H 2 O)] − tenga un pH de al menos 5,5, todo el hierro no complejado, como resultado de una reacción de síntesis incompleta , aún cambiará a la forma férrica quelada . [4]
El EDTA se utiliza para solubilizar el hierro (III) en agua. En ausencia de EDTA o de agentes quelantes similares, los iones férricos forman sólidos insolubles y, por lo tanto, no están biodisponibles. [1]
Junto con el ácido pentético (DTPA), el EDTA se utiliza ampliamente para secuestrar iones metálicos. De lo contrario, estos iones metálicos catalizan la descomposición del peróxido de hidrógeno , que se utiliza para blanquear la pulpa en la fabricación de papel . Se producen varios millones de kilogramos de EDTA para este propósito anualmente. [5]
El quelato de hierro se utiliza comúnmente con fines agrícolas para tratar la clorosis , una condición en la que las hojas producen clorofila insuficiente . El hierro y el ligando son absorbidos por separado por las raíces de las plantas , por lo que el quelato férrico altamente estable se reduce primero al quelato ferroso menos estable. [6] En horticultura , el quelato de hierro a menudo se conoce como "hierro secuestrado" y se utiliza como un tónico vegetal, a menudo mezclado con otros nutrientes y alimentos vegetales (por ejemplo, algas marinas ). Se recomienda en horticultura ornamental para alimentar plantas ericáceas como rododendros si crecen en suelos calcáreos . El hierro secuestrado está disponible para las plantas ericáceas, sin ajustar el pH del suelo , y por lo tanto, se previene la clorosis inducida por la cal .
El EDTA férrico se puede utilizar como componente de la solución de Hoagland o de la solución nutritiva Long Ashton . [7] Según Jacobson (1951) , [2] la estabilidad del EDTA férrico se probó añadiendo 5 ppm de hierro, como complejo, a la solución de Hoagland a varios valores de pH. No se produjo ninguna pérdida de hierro por debajo de un pH de 6. Además de la receta original de Jacobson y un protocolo modificado por Steiner y van Winden (1970) , [4] en la Tabla (1) se presenta una versión actualizada para producir el complejo de EDTA férrico de Nagel et al. (2020) [8] .
Tabla (1) para preparar la solución madre de EDTA férrico
La formación de Fe(III)-EDTA (FeY) − se puede describir de la siguiente manera:
FeSO4 ∙ 7H2O + K2H2Y + 1 / 4O2 → K[FeY(H2O ) ] . H2O + KHSO4 + 5,5 H2O ( 1 ) [8]
El quelato de hierro también se ha utilizado como cebo en el control químico de babosas , caracoles y babosas en la agricultura en Australia y Nueva Zelanda . Tienen ventajas sobre otras sustancias más venenosas utilizadas en general, ya que su toxicidad es más específica para los moluscos . [9]
El EDTA férrico se utiliza como blanqueador fotográfico para convertir el metal plata en sales de plata , que luego pueden eliminarse.
Además del EDTA, el agente quelante EDDHA se utiliza para solubilizar el hierro en agua . También se puede utilizar con fines agrícolas, ya que es accesible para las plantas. [10]
En la terapia de quelación del hierro , se ha utilizado deferoxamina para tratar el exceso de reservas de hierro, es decir, la hemocromatosis . [11]