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Bono delta

Formación de un enlace δ por la superposición de dos orbitales d
Modelo 3D de una superficie límite de un enlace δ en Mo 2

En química , un enlace delta ( enlace δ ) es un enlace químico covalente , en el que cuatro lóbulos de un orbital atómico de un átomo se superponen a cuatro lóbulos de un orbital atómico de otro átomo. Esta superposición conduce a la formación de un orbital molecular de enlace con dos planos nodales que contienen el eje internuclear y pasan por ambos átomos. [1] [2] [3] [4]

La letra griega δ en su nombre se refiere a los orbitales d , ya que la simetría orbital del enlace δ es la misma que la del tipo habitual (de 4 lóbulos) de orbital d cuando se ve hacia abajo del eje de enlace. Este tipo de enlace se observa en átomos que han ocupado orbitales d con energía lo suficientemente baja como para participar en el enlace covalente, por ejemplo, en especies organometálicas de metales de transición . Algunos compuestos de renio , molibdeno , tecnecio y cromo contienen un enlace cuádruple , que consiste en un enlace σ , dos enlaces π y un enlace δ.

La simetría orbital del orbital de enlace δ es diferente de la de un orbital antienlazante π , que tiene un plano nodal que contiene el eje internuclear y un segundo plano nodal perpendicular a este eje entre los átomos.

La notación δ fue introducida por Robert Mulliken en 1931. [5] [6] El primer compuesto identificado con un enlace δ fue el octaclorodifenilhenato(III) de potasio . En 1965, FA Cotton informó que existía un enlace δ como parte del enlace cuádruple renio-renio en el ion [Re 2 Cl 8 ] 2− . [7] Otro ejemplo de un enlace δ se propone en el tricarbonilo de hierro ciclobutadieno entre un orbital d de hierro y los cuatro orbitales p de la molécula de ciclobutadieno unida.

Referencias

  1. ^ Cotton, FA ; Wilkinson, G. (1988). Química inorgánica avanzada (5.ª ed.). John Wiley. págs. 1087–1091. ISBN 0-471-84997-9.
  2. ^ Douglas, B.; McDaniel, DH; Alexander, JJ (1983). Conceptos y modelos de química inorgánica (2.ª ed.). Wiley. pág. 137. ISBN 9780471895053.
  3. ^ Huheey, JE (1983). Química inorgánica (3.ª ed.). Harper and Row. pp. 743–744. ISBN 9780060429874.
  4. ^ Miessler, GL; Tarr, DA (1998). Química inorgánica (2.ª ed.). Prentice-Hall. págs. 123-124. ISBN 978-0138418915.
  5. ^ Jensen, William B. (2013). "El origen de la notación sigma, pi y delta para enlaces químicos". J. Chem. Educ. 90 (6): 802–803. Bibcode :2013JChEd..90..802J. doi :10.1021/ed200298h.
  6. ^ Mulliken, Robert S. (1931). "Poder de enlace de los electrones y teoría de la valencia". Chem. Rev. 9 (3): 347–388. doi :10.1021/cr60034a001.
  7. ^ Cotton, FA (1965). "Enlace metal-metal en iones [Re 2 X 8 ] 2− y otros grupos de átomos metálicos". Inorg. Chem. 4 (3): 334–336. doi :10.1021/ic50025a016.