El bifluoruro de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula Na[HF 2 ] . Es una sal del catión sodio ( Na + ) y el anión bifluoruro ( [HF 2 ] − ). Es un sólido blanco soluble en agua que se descompone al calentarse. [2] El bifluoruro de sodio no es inflamable, es higroscópico y tiene un olor penetrante. [3] El bifluoruro de sodio tiene varias aplicaciones en la industria.
El bifluoruro de sodio se disocia en ácido fluorhídrico y fluoruro de sodio :
La reacción inversa se emplea para eliminar el HF del flúor elemental ( F 2 ) producido por electrólisis. [4] Este equilibrio se manifiesta cuando la sal se disuelve y cuando el sólido se calienta. Característica de otros bifluoruros, reacciona con ácidos para dar HF. Un ejemplo es su reacción con bisulfato para formar sulfato de sodio y fluoruro de hidrógeno.
Las bases fuertes desprotonan el bifluoruro. Por ejemplo, el hidróxido de calcio produce fluoruro de calcio . [5]
El bifluoruro de sodio se produce neutralizando el fluoruro de hidrógeno residual , que resulta de la producción de fertilizantes superfosfato . Las bases típicas son el carbonato de sodio y el hidróxido de sodio. El proceso ocurre en dos pasos, ilustrados con el hidróxido: [4]
El bifluoruro de sodio reacciona con el agua o la piel húmeda para producir ácido fluorhídrico . También emite ácido fluorhídrico y gas hidrógeno cuando se calienta hasta alcanzar un estado gaseoso . El producto químico puede descomponerse al entrar en contacto con ácidos fuertes , bases fuertes , metales , agua o vidrio. [3] El bifluoruro de sodio también reacciona violentamente con cloruro de cromilo , ácido nítrico , fósforo rojo , peróxido de sodio , sulfóxido de dietilo y dietilzinc . [6]
La función principal del bifluoruro de sodio es la de precursor del fluoruro de sodio , del cual se producen millones de toneladas anualmente. [4]
El compuesto también tiene aplicaciones en la limpieza, aprovechando la afinidad del fluoruro por los óxidos de hierro y silicio. Por ejemplo, las formulaciones de bifluoruro de sodio se utilizan para limpiar ladrillos , piedras , cerámicas y mampostería . También se utiliza para grabar vidrio . [3] Otra aplicación del bifluoruro de sodio es en la industria química . [7] Otras aplicaciones del compuesto incluyen la galvanización de baños y el control de plagas . [8] Las aplicaciones biológicas del bifluoruro de sodio incluyen la conservación de muestras zoológicas y anatómicas . [9]
Otras aplicaciones del bifluoruro de sodio incluyen el uso como agrio para lavar ropa . [4]
El bifluoruro de sodio tiene un papel en el proceso que se utiliza para recubrir las latas de metal .
El bifluoruro de sodio también ayuda a la precipitación de iones de calcio durante el proceso de galvanoplastia de níquel . El compuesto también ayuda a aumentar la resistencia a la corrosión de algunas aleaciones de magnesio . [10]
El bifluoruro de sodio es corrosivo e irritante al entrar en contacto con la piel y puede causar ampollas e inflamación. Es extremadamente peligroso ingerirlo. Si el compuesto entra en contacto con los ojos, puede producir ceguera y daño corneal . La ingestión de polvo de bifluoruro de sodio puede causar ardor, tos y estornudos, como resultado de la irritación de las vías gastrointestinales y respiratorias. La exposición al compuesto en los ojos puede causar enrojecimiento, picazón y lagrimeo. En casos graves, la exposición al bifluoruro de sodio puede provocar la muerte . [11] Los efectos de la intoxicación por bifluoruro de sodio pueden tardar entre 0 y 24 horas en notarse. [3]
La exposición repetida o prolongada al bifluoruro de sodio puede provocar fluorosis . No se sabe si el bifluoruro de sodio es cancerígeno . [3]
El bifluoruro de sodio no se bioacumula . Normalmente, sólo permanece en el medio ambiente durante varios días. [3]