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acetato de aluminio

El acetato de aluminio o etanoato de aluminio [1] (también "aluminio ~"), a veces abreviado AlAc en geoquímica , [2] puede referirse a varias sales diferentes de aluminio con ácido acético . En estado sólido existen tres sales bajo este nombre: monoacetato de aluminio básico , (HO)2AlCH3CO2 , diacetato de aluminio básico , HOAl (CH3CO2 ) 2 , [ 3] y triacetato de aluminio neutro , Al( CH3 CO 2 ) 3. [3] En solución acuosa, el triacetato de aluminio se hidroliza para formar una mezcla de los otros dos, [1] y todas las soluciones de los tres pueden denominarse "acetato de aluminio" ya que las especies formadas coexisten y interconvertirse en equilibrio químico .

estequiometria

monoacetato

El monoacetato de aluminio, también conocido como acetato de aluminio dibásico, se forma a partir de Al(OH) 3 y ácido acético acuoso diluido. Un ácido más concentrado conduce al di y triacetato. [4]

diacetato

El diacetato de aluminio, también conocido como acetato de aluminio básico, se prepara a partir de una solución acuosa de acetato de aluminio que da como resultado un polvo blanco. [5] Esta sal básica se forma a partir de la hidrólisis del triacetato en agua. [1]

triacetato

El triacetato de aluminio es un compuesto químico que se prepara calentando cloruro de aluminio (AlCl 3 ) o polvo de Al con una mezcla de ácido acético (CH 3 COOH) y anhídrido acético (C 4 H 6 O 3 ). [5] Se la conoce como sal normal y solo se elabora en ausencia de agua a una temperatura relativamente alta, como 180 °C. [1]

Referencias

  1. ^ abcd Daintith J, ed. (2008). "Etanoato de aluminio (acetato de aluminio)". Diccionario de química (6ª ed.). Prensa de la Universidad de Oxford . ISBN 978-0-19-920463-2.
  2. ^ Wesolowski DJ, Blencoe JG, Cole DR, Bell JL, Palmer DA (1992). "Geoquímica de procesos corticales a altas temperaturas y presiones". Resúmenes de la investigación en geociencias del año fiscal 92 (PDF) . Departamento de Energía de Estados Unidos . págs. 38–44.
  3. ^ ab Perry DL, Phillips SL, eds. (1995). Manual de compuestos inorgánicos. Prensa CRC . ISBN 978-0-8493-8671-8.
  4. ^ Wade K, Banister AJ, Bailar JA, Emeléus HJ, Nyholm R (1973). La química del aluminio, galio, indio y talio: química inorgánica integral. San Luis: Elsevier Science. pag. 1047.ISBN​ 978-1-4831-5322-3. OCLC  953379198.
  5. ^ ab Taylor MJ, Hermanos PJ (1993). "Derivado inorgánico de los elementos". En Downs AJ (ed.). Química del aluminio, galio, indio y talio . Bishopbriggs, Glasgow: Chapman & Hall. pag. 158.ISBN​ 978-0-7514-0103-5.