El ácido sulfúrico (IV) ( ortografía del Reino Unido : sulphuric(IV) acid ), también conocido como ácido sulfuroso (Reino Unido: sulphurous ) y ácido tiónico , [ cita requerida ] es el compuesto químico con la fórmula H 2 SO 3 .
Los espectros Raman de soluciones de dióxido de azufre en agua muestran solo señales debidas a la molécula SO 2 y al ion bisulfito, HSO−3. [2] Las intensidades de las señales son consistentes con el siguiente equilibrio :
La espectroscopia de RMN de 17 O proporcionó evidencia de que las soluciones de ácido sulfuroso y sulfitos protonados contienen una mezcla de isómeros, que está en equilibrio: [3]
Los intentos de concentrar las soluciones de ácido sulfuroso simplemente invierten el equilibrio, produciendo dióxido de azufre y vapor de agua. Se ha cristalizado un clatrato con la fórmula 4SO 2 ·23H 2 O , que se descompone por encima de los 7 °C.
Se sabe comúnmente que el ácido sulfuroso no existe en su estado libre y, debido a esto, se afirma en los libros de texto que no se puede aislar en la forma libre de agua. [4] Sin embargo, la molécula se ha detectado en la fase gaseosa en 1988 mediante la ionización disociativa del sulfito de dietilo . [5] Sin embargo, las bases conjugadas de este elusivo ácido son aniones comunes, bisulfito (o sulfito de hidrógeno) y sulfito . El ácido sulfuroso es una especie intermedia en la formación de lluvia ácida a partir del dióxido de azufre. [6]
Las soluciones acuosas de dióxido de azufre, a las que a veces se denomina ácido sulfuroso, se utilizan como agentes reductores y desinfectantes, al igual que las soluciones de sales de bisulfito y sulfito . Se oxidan a ácido sulfúrico o sulfato al aceptar otro átomo de oxígeno . [7]