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Óxido de plata

El óxido de plata es el compuesto químico de fórmula Ag 2 O. Es un polvo fino de color negro o marrón oscuro que se utiliza para preparar otros compuestos de plata .

Preparación

Óxido de plata (I) producido al hacer reaccionar hidróxido de litio con una solución de nitrato de plata muy diluida

El óxido de plata se puede preparar combinando soluciones acuosas de nitrato de plata y un hidróxido alcalino . [7] [8] Esta reacción no produce cantidades apreciables de hidróxido de plata debido a la energía favorable para la siguiente reacción: [9]

( pK = 2,875 [ 10] )

Con condiciones adecuadamente controladas, esta reacción se puede utilizar para preparar polvo de Ag 2 O con propiedades adecuadas para varios usos, incluido como relleno de pasta conductora de grano fino. [11]

Estructura y propiedades

Ag 2 O presenta centros de Ag lineales de dos coordenadas unidos por óxidos tetraédricos. Es isoestructural con Cu 2 O . Se "disuelve" en disolventes que lo degradan. Es ligeramente soluble en agua debido a la formación del ion Ag(OH)−2y posiblemente productos de hidrólisis relacionados. [12] Es soluble en solución de amoníaco , produciendo el compuesto activo del reactivo de Tollens . Una suspensión de Ag 2 O es fácilmente atacada por ácidos :

donde HX = HF , HCl , HBr , HI o CF 3 COOH . También reaccionará con soluciones de cloruros alcalinos para precipitar cloruro de plata , dejando una solución del correspondiente hidróxido alcalino. [12] [13]

A pesar de la fotosensibilidad de muchos compuestos de plata, el óxido de plata no es fotosensible, [14] aunque se descompone fácilmente a temperaturas superiores a 280 °C. [15]

Aplicaciones

Este óxido se utiliza en baterías de óxido de plata . En química orgánica, el óxido de plata se utiliza como agente oxidante suave . Por ejemplo, oxida los aldehídos a ácidos carboxílicos . Estas reacciones suelen funcionar mejor cuando el óxido de plata se prepara in situ a partir de nitrato de plata e hidróxido alcalino .

Referencias

  1. ^ abc "MSDS de óxido de plata". SaltLakeMetals.com . Metales de Salt Lake . Consultado el 8 de junio de 2014 .
  2. ^ abc Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (81 ed.). Boca Ratón, FL: CRC Press. págs. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2.
  3. ^ ab Perry, Dale L. (1995). Manual de compuestos inorgánicos (edición ilustrada). Prensa CRC. pag. 354.ISBN _ 0849386713.
  4. ^ ab "Óxido de plata".
  5. ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6ª ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  6. ^ abc Sigma-Aldrich Co. , Óxido de plata (I). Recuperado el 7 de junio de 2014.
  7. ^ O. Glemser y H. Sauer "Óxido de plata" en Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, Nueva York. vol. 1. pág. 1037.
  8. ^ Janssen, DE; Wilson, CV (1963). "4-yodoveratrol". Síntesis orgánicas .{{cite journal}}: Mantenimiento CS1: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volumen Colectivo , vol. 4, pág. 547
  9. ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  10. ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). "Estudios sobre la hidrólisis de iones metálicos. Parte 30. Un estudio crítico de los equilibrios de solubilidad de Ag2O". Acta Chemica Scandinavica . 13 : 717–725. doi : 10.3891/acta.chem.scand.14-0717 .
  11. ^ US 20050050990A1, Harigae, Kenichi & Shoji, Yoshiyuki, "Polvo de óxido de plata de grano fino", publicado el 10 de marzo de 2005 
  12. ^ ab Algodón, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey (1966). Química Inorgánica Avanzada (2ª Ed.) . Nueva York: Interciencia. pag. 1042.
  13. ^ Química general por Linus Pauling , 1970 Dover ed. p703-704
  14. ^ Herley, PJ; Prout, EG (1 de abril de 1960). "La descomposición térmica del óxido de plata". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 82 (7): 1540-1543. doi :10.1021/ja01492a006. ISSN  0002-7863.
  15. ^ Índice Merck de sustancias químicas y medicamentos Archivado el 1 de febrero de 2009 en Wayback Machine , 14.ª ed. monografía 8521

enlaces externos

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