Compuesto químico
El óxido de cobalto (II) es un compuesto inorgánico que se ha descrito como un sólido de color verde oliva [3] o gris [4] . Se utiliza ampliamente en la industria cerámica como aditivo para crear esmaltes y vidriados de color azul , así como en la industria química para producir sales de cobalto (II). Un material relacionado es el óxido de cobalto (II, III) , un sólido negro con la fórmula Co 3 O 4 .
Estructura y propiedades
Los cristales de CoO adoptan la estructura de periclasa ( sal gema ) con una constante de red de 4,2615 Å. [5]
Es antiferromagnético por debajo de 289 K. [6]
Preparación
El óxido de cobalto (II) se prepara mediante oxidación del polvo de cobalto con aire o mediante descomposición térmica del nitrato de cobalto (II) o del carbonato. [3] [4]
El óxido de cobalto (II, III) se descompone en óxido de cobalto (II) a 950 °C: [7]
- 2 Co 3 O 4 → 6 CoO + O 2
También se puede preparar precipitando el hidróxido, seguido de deshidratación térmica: [ cita necesaria ]
- CoX 2 + 2 KOH → Co(OH) 2 + 2 KX
- Co(OH) 2 → CoO + H2O
Reacciones
Como era de esperar, el óxido de cobalto (II) reacciona con ácidos minerales para formar las correspondientes sales de cobalto: [ cita necesaria ]
- CoO + 2 HX → CoX 2 + H 2 O
Aplicaciones
El óxido de cobalto (II) se ha utilizado durante siglos como agente colorante en la cerámica cocida en horno . El aditivo proporciona un tono azul profundo llamado azul cobalto . La banda prohibida (CoO) es de alrededor de 2,4 eV. [ cita necesaria ]
También se utiliza en vidrio azul cobalto .
Ver también
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Ratón, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Búsqueda avanzada – Alfa Aesar – A Johnson Matthey Company Archivado el 19 de julio de 2011 en Wayback Machine . Alfa.com. Recuperado el 19 de noviembre de 2011.
- ^ ab Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ ab Donaldson, John Dallas; Beyersmann, Detmar (2005). "Cobalto y compuestos de cobalto". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a07_281.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ Kannan, R.; Seehra, Mohindar S. (1987). "Efectos de percolación y propiedades magnéticas del sistema fcc CopMg1-pO diluido aleatoriamente". Revisión física B. 35 (13): 6847–6853. Código bibliográfico : 1987PhRvB..35.6847K. doi : 10.1103/PhysRevB.35.6847. PMID 9940938.
- ^ Silinsky, PD; Seehra, Mohindar S. (1981). "Principales susceptibilidades magnéticas y experimentos de tensión uniaxial en CoO". Revisión física B. 24 (1): 419–423. Código bibliográfico : 1981PhRvB..24..419S. doi : 10.1103/PhysRevB.24.419.
- ^ Estados Unidos 4389339, James, Leonard E.; Crescentini, Lamberto & Fisher, William B., "Proceso para fabricar un catalizador de óxido de cobalto", publicado el 21 de junio de 1983
