Ácido disulfúrico

Compuesto químico

El ácido disulfúrico ( ácido disulfúrico ) o ácido pirosulfúrico ( ácido pirosulfúrico ), también llamado óleum , es un oxoácido de azufre . ^[3] Es un componente principal del ácido sulfúrico fumante, óleum , y así es como lo encuentran la mayoría de los químicos. Como lo confirma la cristalografía de rayos X , la molécula consta de un par de grupos SO2 ₍ OH) unidos por un óxido. ^[4]

Reacciones

También es un componente menor del ácido sulfúrico anhidro líquido debido a los equilibrios: El ácido se prepara haciendo reaccionar el exceso de trióxido de azufre (SO ₃ ) con ácido sulfúrico: $${\displaystyle {\begin{aligned}{\ce {H2SO4}}&{\ce {<=>H2O + SO3}}\\{\ce {SO3 + H2SO4}}&{\ce {<=> H2S2O7}}\\{\ce {2H2SO4}}&{\ce {<=> H2O + H2S2O7}}\end{aligned}}}$$ $${\displaystyle {\ce {H2SO4 + SO3 -> H2S2O7}}}$$

El ácido disulfúrico puede considerarse el análogo del ácido sulfúrico de un anhídrido de ácido . Los efectos mutuos de atracción de electrones de cada unidad de ácido sulfúrico sobre su vecina provocan un marcado aumento de la acidez. El ácido disulfúrico es lo suficientemente fuerte como para protonar el ácido sulfúrico "normal" en el sistema de disolventes de ácido sulfúrico (anhidro). Existen sales de ácido disulfúrico, comúnmente llamadas pirosulfatos , por ejemplo, el pirosulfato de potasio .

Existen otros ácidos relacionados con la fórmula general H ₂ O·(SO ₃ ) _x aunque ninguno puede aislarse.

Véase también

• Ácido pirofosfórico
• Ácido disulfuro
• Óleum
• Ácido sulfúrico
• Oxoácido de azufre
• Ácido tritiónico

Referencias

1. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2005). Nomenclatura de la química inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005). Cambridge (Reino Unido): RSC – IUPAC . ISBN  0-85404-438-8 . p. 130. Versión electrónica.
2. Perrin, D. D., ed. (1982) [1969]. Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa . Datos químicos de la IUPAC (2.ª ed.). Oxford: Pergamon (publicado en 1984). Entrada 62. ISBN 0-08-029214-3. Número de serie LCCN  82-16524.
3. Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
4. Hönle, Wolfgang (1991). "Estructura cristalina de H2S2O7 a 298 K". Zeitschrift für Kristallographie - Materiales cristalinos . 196 (1–4). doi :10.1524/zkri.1991.196.14.279. S2CID  101311329.